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下表中,陈述I、Ⅱ均正确性且两者间具有因果关系的是(  )
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色. 甲苯中甲基能使苯环性质变活泼
B 向C6H5ONa试液中通入少量CO2,生成C6H5OH和Na2CO3 酸性:H2CO3>C6H5OH
C 等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应,可生成3种有机物. CH2=C(CH3)CH=CH2可发生1,2加成和1,4加成.
D 氯乙烷中加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 有氯元素存在
分析:A.可说明苯环对甲基有影响;
B.应生成C6H5OH和NaHCO3
C.等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应,可生成CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br;
D.应先酸化.
解答:解:A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于苯环对甲基的结果,故A错误;
B.酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-,向C6H5ONa试液中通入少量CO2,应生成C6H5OH和NaHCO3,故B错误;
C.等物质的量的CH2=C(CH3)CH=CH2和溴单质在一定条件下发生加成反应,可生成CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三种同分异构体,发生1,2加成和1,4加成,故C正确;
D.氯乙烷中加入NaOH溶液共热,应先加入硝酸酸化,否则冷却后滴入AgNO3溶液,生成AgOH沉淀,不能生成AgCl,故D错误.
故选C.
点评:本题考查有机物的结构和性质,题目难度中等,易错点为C,注意共轭二烯烃的加成反应的特点.
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
 高温 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
(填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
AD
AD
(填字母).
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 铜绿的主成分是碱酸铜 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 Ⅰ对;Ⅱ对;有
B 铜表易形成致密的氧化膜 铜容器可以盛放浓硫酸 Ⅰ对;Ⅱ对;有
C 铁比铜活泼 例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈 Ⅰ对;Ⅱ对;有
D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 Ⅰ错;Ⅱ对;无
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
(不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI2O3的离子方程式是
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-
6H++AI2O3=3H2O+2Al3+、Al3++4OH-=2H2O+AlO2-

b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
.证明炉渣中含有的实验现象为
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源:2009年江苏省淮安市金湖中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:填空题

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是    (填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    (填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;有
B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有
C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对;Ⅱ对;有
D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.        (不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI2O3的离子方程式是   
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为    .证明炉渣中含有的实验现象为   

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科目:高中化学 来源:2011年江苏省连云港市赣榆高级中学高考化学模拟试卷(解析版) 题型:填空题

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是    (填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    (填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;有
B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有
C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对;Ⅱ对;有
D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.        (不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI2O3的离子方程式是   
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为    .证明炉渣中含有的实验现象为   

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科目:高中化学 来源:2011年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷(十四)(解析版) 题型:填空题

黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是    (填元素符号).
(2)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是    (填字母).
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铜绿的主成分是碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对;Ⅱ对;有
B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对;Ⅱ对;有
C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对;Ⅱ对;有
D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错;Ⅱ对;无
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程.        (不必配平).
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制备Fe2O3.方法为
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得.
据以上信息回答下列问题:
a.除去AI2O3的离子方程式是   
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所选试剂为    .证明炉渣中含有的实验现象为   

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