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    1．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化（　　）
    ①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液； ③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰．
    A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤

    分析 根据U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，据此分析来解答．

    解答 解：U形管中现象的实质是锥形瓶内的气压高于大气压，锥形瓶内气压增大的原因，可能是化学反应生成了气体，也可能是物质溶解或化学反应放出热量，还可能是既生成气体又放出热量，
    ①NaOH粉末溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
    ②浓硫酸溶于水放热，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
    ③硝酸铵晶体溶于水吸收热量，锥形瓶内的气体压强减小，不符合题意；
    ④Na2O2与H2O反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成O2并放出热量，锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
    ⑤生石灰与H2O反应CaO+H2O=Ca（OH）2，放出热量锥形瓶内的气体压强增大，符合题意；
    故选：A．

    点评 本题主要考查了物质与水作用的现象，充分理解物质溶于水时的放热情况与产生气体情况是解题的关键，另外记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、过氧化钠、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热，题目较基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．2013年2月18日，俄科学家找到2月15坠落的陨石残骸，由于陨石碎片是在俄罗斯车里雅宾斯克州的切巴尔库尔湖被发现的，因此陨石也被取名为“切巴尔库尔陨石”． 经过化学分析，陨石的铁含量约为10%左右，含少量的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+等离子，此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分．请同学们回答下列问题：
    （1）上述陨石所含的24Cr3+、25Mn2+、28Ni2+中，含未成对电子数最多的是25Mn2+离子．
    （2）橄榄石主要是由Mg2SiO4和Fe2SiO4组成的，Mg2SiO4耐火度大于1710℃，可不经煅烧直接做耐火材料．请把Mg2SiO4改写成氧化物的书写形式2MgO•SiO2．
    （3）铁元素有变价，写出Fe2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6，试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构，能量低，较稳定，所以，Fe2+容易失去一个电子，易被氧化为Fe3+．当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
    （4）铁容易生锈，为了防止铁的腐蚀，常常给铁制品镀上一层锌，电镀时锌块做电镀池的阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列对物质的成分或用途说法，正确的是（　　）
    A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．光导纤维的主要成分是硅
    C．用氢氟酸可以蚀刻玻璃
    D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
    B．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
    C．碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
    D．使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的 容积为（　　）
    A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
    A．m+n＜pB．n＞p
    C．x点的状态是v正＞v逆D．以上答案都错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃500700900
    K1.001.472.40
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
    （2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有BC（填序号）
    A．缩小反应器体积     B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．填写下列空白．
    （1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是互为同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3；
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是1.75g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
    （4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：
    熔点最高的是②；含极性键的物质是②③④，只有离子键的物质的是①；微粒以分子间作用力结合的是④⑤；
    用电子式表示①的形成过程．
    （5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn-，它们的核外电子排布相同，据此判断：
    ①A和B所属周期数之差为1．
    ②A和B的核电荷数之差为m+n（用含m，n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

    回答下列问题：
    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．Ⅲ
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）；．
    （5）目前处理酸性Cr2O${\;}_{7}^{2-}$废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O${\;}_{7}^{2-}$还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Fe${\;}_{x}^{Ⅲ}$Cr${\;}_{2-x}^{Ⅲ}$]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
    A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
    C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．

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