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    乳酸的结构简式为下列有关乳酸的说法不正确的是（　　）
    A、乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种
    B、1mol乳酸可与2mol NaOH发生中和反应
    C、1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
    D、有机物与与乳酸互为同分异构体
    考点：有机物的结构和性质
    专题：
    分析：由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，结合醇、羧酸的性质来解答．
    解答： 解：A．分子中含有-OH、-COOH，都可发生酯化反应，故A正确；
    B．只有羧基与氢氧化钠发生中和反应，则1mol乳酸可与1mol NaOH发生中和反应，故B错误；
    C．-OH、-COOH都可与钠反应，则1mol乳酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2，故C正确；
    D．与分子式相同，结构不同，为同分异构体，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸性质及同分异构体的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容积相同的两个密闭容器中，一个充入2mol SO2、1mol O2，另一个充入2mol SO3，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
     

    ①SO2的转化率和SO3的分解率之和为1  ②达到平衡所需的时间相等      ③平衡时密度相等
    ④平衡时压强相等                  ⑤平衡时放出与吸收的热量相等  ⑥平衡时SO2的浓度相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出丁基C4H9所有同分异构体
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
    ①需配制0.1mol?L-1 的盐酸和0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；
    ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
    ③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
    ④加入25.00mL0.1mol?L-1 的盐酸溶液．
    （1）写出实验过程中第一次滴定①-④的编号顺序
     
    ．

    （2）如图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）
     
    ，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）
     
    ．
    （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（重复滴定一次）
     
    ．
    A.50mL、50mL    B.100mL、100mL   C.100mL、150mL      D.250mL、250mL
    （4）写出有关的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

    请根据混合物分离或提纯的原理，将A、B、C、D 填入适当的空格中．
    （1）用四氯化碳碘水中提取碘
     
    ； 
    （2）除去粗盐中的泥沙
     
    ；
    （3）与海水晒盐原理相似的是
     
    ；
    （4）分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应N2+3H2?2NH3是一个放热反应．甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2．已知Q2=4Q1，则甲容器中，H2的转化率（　　）
    A、20%B、25%
    C、75%D、80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铈、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，该反应中的氧化产物是（填化学式）
     
    ．
    （2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式
     
    ．
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，其化合物TiCl4在军事上可作烟幕弹，由金红石（TiO2）与碳粉和氯气在1100K的高温下反应制得．同时还产生含有一个σ键和两个π键的分子，该反应的化学方程式是
     

    （4）NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为
     
    ．
    ②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是
     
    ，调pH的目的是
     
    ．
    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质能溶于氨水的是（　　）
    A、Al（OH）3
    B、BaSO4
    C、AgOH
    D、Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    卤族元素简称卤素，它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．卤族元素的单质都是双原子分子，它们的部分物理性质可归纳整理如下：
    　　　     元素
    性质    		9F17Cl35Br53I
    单质熔点（℃）-219.6-101113.5
    单质沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4
    主要化合价-1-1，+1，
    +3，+5，
    +7    		-1，+1，
    +3，+5，
    +7
    原子半径
    逐渐增大
    单质与H2反应情况暗处剧烈化合并爆炸光照或点燃反应加热至一定温度反应不断加热才缓慢反应
    请根据表回答下列问题：
    （1）溴的熔点范围可能是
     
    ．
    （2）碘的化合价可能有
     
    ．
    （3）氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是
     
    （填化学式）．
    （4）氢碘酸有较强的
     
    （填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为
     
    ．

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