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    20．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子通式为CnH2n+2的两烷烃一定互为同系物
    B．卤代烃发生水解反应一定生成醇
    C．苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
    D．烃类都能燃烧生成CO2和水

    分析 A．同系物不能是同分异构体；
    B．如果卤素原子与苯环直接相连，则水解产物为酚；
    C．甲苯不与高锰酸钾溶液反应；
    D．烃是由碳元素和H元素形成的化合物．

    解答 解：A．正丁烷和异丁烷的通式相同，属于同分异构体，不是同系物，故A错误；
    B．若卤代烃中苯环直接与卤素原子相连，则水解后生成的有机物属于酚类，故B错误；
    C．苯不能与高锰酸钾溶液使其褪色，故C错误；
    D．烃类均能燃烧生成二氧化碳和水，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查了有机物结构与性质、同系物的判断、苯及其同系物的性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同系物的概念及判断方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

    ①甲中的离子交换膜为阳离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
    ②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
    ③图中X是Cl2（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
    A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴加几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸．
    A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
    已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$?_{催化剂}^{高温}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知R2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2-离子里含有电子的物质的量为（　　）
    A．$\frac{m（M-n）}{M}$B．$\frac{M-n+2}{Mm}$C．$\frac{m（M-n+2）}{M}$D．$\frac{m（M-n-2）}{M}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图，实验室制取氨气有几种方法，
    （1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是A，其反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是B．
    （2）收集氨气时应选用向下排空气法．
    （3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．
    或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．
    或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．．
    （4）为了得到干燥的NH3，用A干燥剂．
    A、碱石灰     B、浓H2SO4      C、无水CaCl2D、P2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是①，只含有极性键的是④，既含离子键又含非极性共价键的是⑤．
    （2）写出下列物质的结构式：CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    选项实验设计实验目的
    A分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中，观察反应的剧烈程度比较钠、钾元素的金属性强弱
    B将两块相同的铝片放入不同浓度的稀盐酸中，观察产生气泡的速率验证H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
    C将少量溴水加入碘化钾溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，观察CCl4层颜色比较溴单质和碘单质的氧化性性强弱
    D向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察是否有
    沉淀生成    		比较硫元素和硅元素的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）
    A．33%B．40%C．50%D．67%

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