【题目】丁二酮肟(
)是检验Ni2＋的灵敏试剂。
(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为________，1 mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为________________。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3 ℃，沸点42.1 ℃，易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于________晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为____________(填化学式)。
(3)Ni2＋与Mg2＋、O2－形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2＋未画出)，则该晶体的化学式为_________________________。
【答案】 1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8 sp3和sp2 15NA(或15×6.02×1023) O＞N＞C＞H 分子 CN－ Mg2NiO3
【解析】（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni2+，根据构造原理，基态Ni2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8（或[Ar]3d8）；丁二酮肟分子中甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp2杂化；根据丁二酮肟的结构简式
，分子中含有13个单键，2个双键，则公含15个σ键，所以1mol丁二酮肟分子所含σ键的数目为15NA；H、C、N、O四种元素中H的电负性最小，同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以H、C、N、O三种元素的电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H。
（2）①四羰基镍[Ni(CO)4]熔沸点较低，属于分子晶体；②与CO互为等电子体微粒是N2、CN-等，其中阴离子为CN-。
（3）由晶胞结构图，O2-位于该晶胞的棱上，O2-个数=
×12=3，所以晶胞中含有3个O2-；Mg2+处在面上，Mg2+个数=
×4=2，所以晶胞中含有2个Mg2+；根据化学式中元素化合价代数和为零得，晶胞中含有1个Ni2+，所以该晶胞的化学式为Mg2NiO3。
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法不正确的是
A. 同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多
B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
C. 任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形
D. 任一能层的能级数等于该能层序数
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【题目】向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
(3)生成标准状况下H2的体积。
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【题目】己知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去)。
请回答下列问题:
（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；
（2）X的电子式______；
（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。
（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；
②B与D反应的离子方程式为______。
（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。
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【题目】下列说法正确的是
A. NaHCO3分解过程中，只需克服离子键
B. Na2O溶于水的过程中破坏了离子键和共价键，形成了新的离子键和共价键
C. O3、CO2和SiO2都是由分子构成的
D. 金刚石和足球烯（C60)均为原子晶体，沸点极髙
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【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)
H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是
A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C．b=5.73
D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
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【题目】某研究小组为了探究一种无机盐X(仅含有五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，再将产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为0.224 L。请回答如下问题：
(1)X的化学式是________________。
(2)溶液2中通入过量气体甲时发生的离子反应方程式有：
__________________________________ ； ________________________________。
(3)在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为0.224 L，写出该反应的化学方程式： ____________________________。
(4)请设计实验证明无机盐X中存在的金属阳离子___________________________________。
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【题目】将14.2g Na2SO4完全溶于水中，配成500 mL溶液，其物质的量浓度为__________；若从中取出50 mL，Na+物质的量浓度为___________；若将这50 mL溶液用水稀释至100 mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。
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