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    【题目】氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是(　　)

    A. 都有铁盐生成B. 都有亚铁盐生成

    C. 都是氧化还原反应D. 反应中都无电子转移

    【答案】B

    【解析】

    A项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故A错误；

    B项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故B正确；

    C项、氧化亚铁与氢碘酸发生复分解反应生成碘化亚铁和水，故C错误；

    D项、氧化铁具有氧化性，与氢碘酸发生氧化还原反应生成碘化亚铁和水，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

    A．3∶2∶3 B．3∶1∶2

    C．2∶6∶3 D．1∶1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

    实验或实验操作

    现象

    实验结论

    A

    用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

    出现白色沉淀

    H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

    B

    向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

    有白色沉淀生成

    原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

    C

    试管b比试管a中溶液的红色深

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    D

    左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表中评价合理的是

    选项

    化学反应及其离子方程式

    评价

    A

    NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至沉淀完全：2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

    正确

    B

    向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：+2H+CO2↑+H2O

    错误，碳酸镁不应写成离子形式

    C

    向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    正确

    D

    NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2

    正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大

    B. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至原温后溶液的pH值不变

    C. 25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa ，水的电离平衡逆向移动，c（H+）降低

    D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液中：c（Na+）＜c（NO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）

    A. 1×10－7mol·L－1B. 1×10－12mol·L－1

    C. 1×10－2mol·L－1D. 1×10－14mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，H2S的饱和溶液1L，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH增大的同时c(S2－)增大，可采取的措施是

    A. 加入适量的水 B. 加入适量的NaOH固体

    C. 通入适量的SO2 D. 加入适量的CuSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

    (1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

    (2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

    a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

    b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

    c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

    ②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

    ③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

    （1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

    CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

    试写出由CH4和O2制取甲烷的热化学方程式：___________________。

    （2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。

    （3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．

    ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）

    A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

    B．H2的体积分数不再改变

    C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

    D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

    ②比较A、B两点压强大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

    ③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

    （4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

    ①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

    ②若电解质溶液中KOH的物质的量为1．0mol，当有0．75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

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