A. | 制取玻璃和粗硅的同时均产生CO2气体 | |
B. | 生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 | |
C. | 粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 | |
D. | 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 |
分析 A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳;
B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑;
C.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅;
D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe.
解答 解:A.石灰石、纯碱和二氧化硅在高温下反应生成二氧化碳气体,石英和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳,故A错误;
B.生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故B错误;
C.制备硅的过程中,利用沸点不同进行分馏,将SiCl4从杂质中提取出来,再与H2发生置换反应得到高纯硅,故C正确;
D.SO2可以转化成SO3,进而生成H2SO4;FeO与CO在高温下可生成Fe,故D正确.
故选AB.
点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于金属的冶炼的考查,注意把握物质的性质以及反应原理,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3:4 | B. | 1:2 | C. | 2:3 | D. | 3:2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下将铜丝插入浓硫酸中,会产生有刺激性气味的气体,且溶液的变为蓝色 | |
B. | 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 | |
C. | 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,无法得到无水CuCl2固体 | |
D. | 将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡,既除去铜绿,又不能损伤铜器 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无色溶液中:Al3+、Cu2+、Cl-、SO42- | |
B. | 含有Na2CO3的溶液:Al3+、Ca2+、Cl-、NO3- | |
C. | 溶有大量Cl2的溶液:I-、SiO32-、K+、H+ | |
D. | 25℃时pH<7的溶液:K+、Na+、Fe3+、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | NaCl═Na++Cl-; NH3•H2O?NH4++OH- | 均属于电离方程式 |
B | Ba2++SO42-═BaSO4↓; HCO3-+OH-═CO32-+H2O | 均可表示一类反应 |
C | 向溶液中滴加盐酸酸化过的BaCl2溶液,出现白色沉淀 | 说明该溶液中一定有SO42- |
D | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O; 3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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