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    实验室制得的乙炔中常混有H2S、PH3等杂质气体．如图是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

    （1）A瓶中的液体可以从酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中选择，应该选择
     
    ，它的作用是
     
    ．
    （2）装置Ⅰ的主要缺点是
     
    ．
    （3）装置Ⅱ的主要缺点是
     
    ；若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是
     
    ．
    （4）若称取a g CaC2，反应完全后，测得B处溴水增重b g，则CaC2的纯度为
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验设计题
    分析：（1）酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应；
    （2）气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加液量；
    （3）CaC2与水产生大量泡沫易堵塞导管；加一团棉花；
    （4）根据方程式由乙炔的质量求出碳化钙的质量，再求出CaC2的纯度．
    解答： 解：（1）A瓶中的液体的作用是除去乙炔中H2S、PH3等杂质气体，可以选用FeCl3溶液，由于酸性高锰酸钾溶液能与乙炔反应生成二氧化碳，所以不能选酸性高锰酸钾溶液；
    故答案为：FeCl3溶液；除去H2S、PH3等杂质气体；
    （2）I装置中使用长颈漏斗来加水，气体容易从长颈漏斗逸出，而且不能随意控制加水的量；
    故答案为：部分乙炔会从长颈漏斗逸出，造成实验误差，且不易控制加水量；
    （3）CaC2与水反应剧烈，产生大量泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花，可以防止堵塞导管；
    故答案为：反应产生的泡沫易堵塞导管；在装置的导管口加上一团棉花；
    （4）B处溴水吸收的是乙炔，测得B处溴水增重b g，则乙炔的质量为bg，设参加反应的碳化钙为xg，
    CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；
    64        26
    xg         bg
    64
    xg
    =
    26
    bg
    ，则x=
    32b
    13
    ，
    则CaC2的纯度为：
    32b
    13
    a
    ×100%=
    32b
    13a
    ×100%；
    故答案为：
    32b
    13a
    ×100%．
    点评：本题考查了乙炔的实验室制法、实验方案评价、物质纯度的计算，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为△H=46.2kJ/mol
    B、1 L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
    C、室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
    D、浓度分别为1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题：
    （1）淀粉的化学式是
     
    ；玻璃、陶瓷、水泥一定含
     
    元素．造成赤潮的主要元素
    是
     
    ；油脂在体内水解后的产物是
     
    和高级脂肪酸．
    （2）常见的塑料有两类，一类是
     
    塑料，如聚乙烯，一类是
     
    塑料，如酚醛树脂等．
    硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入
     
    可增强轮胎的耐磨性．
    （3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是
     
    ；属于
    人造纤维的是
     
    ；属于合成纤维的是
     
    ．
    （4）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示
     
    ，②“R”表示
     
    ，
    氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药．写出：
    ③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：
     
    ；
    ④碳酸氢钠与胃酸作用的
     
    方程式：
     
    ．
    （5）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    ①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有
     
     性，
    ②人体长期缺乏维生素C会引起
     
     病，
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     

    （6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进．
    ①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是
     

    A．氢能源     B．太阳能      C．风能      D．石油
    ②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  该反应中的氧化剂是
     
    ；
    为了充分利用Fe2+并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3．请写出这一过程中有关的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪种固体物质可使Mg（OH）2固体的质量减少（　　）
    A、Na2CO3
    B、MgCl2
    C、NH4Cl
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol CO和CO2混合气体质量为18g，求混合气体中CO和CO2物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域．下图是以大理石（主要杂质Fe2O3）等为原料制取CaO2的流程：

    （1）操作①中应包括
     
    （填序号）．
    A溶解    B．过滤    C．蒸馏    D．分液    E．蒸发结晶
    请写CaCO3和稀盐酸反应的离子方程式：
     
    ；
    （2）用氨水调节pH至8-9的目的：
     
    ．
    （3）若滤液C中c（CO
     
    2-
    5
    ）=10-3mol/L，则Ca2+
     
    （填“是”或“否”）沉淀完全．
    [已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
    （4）从滤液C中可回收得到的工业副产品的化学式为
     
    ．
    （5）操作②的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．
    （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件．甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol?L-1 KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下．
     操作现象
    甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①甲制取O2的化学方程式是
     
    ；
    ②乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是
     
    ；
    ③甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝．甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列
     
    溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2． 
    a．KMnO4    b．FeCl2    c．Na2S
    ④由甲、乙两同学的实验，可得出结论：
     
    ．
    （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应．丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验．

     
    操作
    现象

    丙
    向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油，使Ⅰ中发生反应．将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中
    Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丁
    向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液．依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞
    Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝
    ①丙实验的目的是
     
    ；
    ②丁实验的Ⅲ中加入试剂的化学式是
     
    ；
    ③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的甲、乙两装置（常温），胶头滴管中吸入某液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都明显地张大，所用试剂依次可能是（　　）
     
         		 
     
      
     
     
     
     
     
         		甲
         		乙
         		 
    A滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中 
    B
    水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2
    C
     
    水钠碳酸钠溶液CO2
    D
    水氧化钠NaOH溶液CO2 
    稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比是一种重要的科学研究方法．某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu（OH）2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
    写出AgOH与氨水反应的离子方程式
     
    ．
    甲组同学进行如下操作：
    向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu（OH）2可溶于氨水的结论．
    写出生成蓝色沉淀的离子方程式：
     

    写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：
     

    （3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象．
    甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu（OH）2与氨水反应的机理进行探究：
    该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象．
    据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl-，致使Cu（OH）2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的．为了排除Cl-的干扰，该组同学又做了如下实验：
    取一定量上述制得的Cu（OH）2悬浊液A，向其中加入饱和
     
    溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl-无关．
    因此，同学们又提出：Cu（OH）2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：
    向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成．通过离心的方法得到Cu（OH）2沉淀．将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象．
    检验是否沉淀洗涤干净的操作是
     
    据此，可以得出结论：在Cu（OH）2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且
     
    对反应的发生有影响．
    （4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因：
     
    ．

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