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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    (1)Fe2(SO4)3______________________；

    (2)CuCl2______________________；

    (3)KClO3______________________；

    【答案】Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- CuCl2=Cu2++2Cl- KClO3=K++ClO3-

    【解析】

    (1)Fe2(SO4)3是盐，属于易溶的强电解质，在溶液中电离产生Fe3+、SO42-；

    (2)CuCl2是盐，属于易溶的强电解质，电离产生Cu2+、Cl-；

    (3) KClO3是盐，属于易溶的强电解质，电离产生K+、ClO3-。

    (1)Fe2(SO4)3是盐，属于易溶的强电解质，在溶液中电离产生Fe3+、SO42-，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

    (2)CuCl2是盐，属于易溶的强电解质，电离产生Cu2+、Cl-，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-；

    (3) KClO3是盐，属于易溶的强电解质，电离产生K+、ClO3-，电离方程式为：KClO3=K++ClO3-。

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    A.150mL1mol/LNaClB.150mL2mol/LKCl

    C.75mL2mol/LNH4ClD.75mL1mol/LAlCl3

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    【题目】W、X、Y和Z是周期表中前20号元素，已知：

    ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

    ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

    ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

    ④W和X能形成组成为WX2的化合物；

    ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

    请回答：

    （1）W元素是____________；Z元素是____________。

    （2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

    （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是____________和____________。

    （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是_____，一定不存在的离子是_____。

    （2）在上述实验操作中，不合理的步骤是_____（填代号）。对该步骤改正的方法是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

    B.等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NA

    C.标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中：①MgCl2 ②H2 ③Na2O2 ④H2O ⑤ CO2 ⑥Ne(用序号填空)只含离子键的是____，既含离子键又含共价键的是____，含共价键的单质是____，不存在化学键的是_____。属于离子化合物的是____，属于共价化合物的是______。

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    【题目】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

    ②写出C中发生反应的离子方程式____。

    (Ⅱ)按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

    （1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混和_____；

    （2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：_____。

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