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实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.?
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰   B.饱和食盐水   C.浓硫酸   D.饱和碳酸氢钠溶液?
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:______反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.
图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色______色

解:(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,生成氯气混有HCl气体,根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液,HCl易溶于水,可用饱和食盐水除杂,
故答案为:分液漏斗;B;
(2)根据题中信息可知,在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,二者反应的浓度和温度都不相同,反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,说明溶质的溶解度随温度的降低而降低,只有M符合,不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法,
故答案为:碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同;M;过滤;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠,二者在水中溶解且电离,反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,反应后如继续通入氯气,氯气微溶于水,则为氯气的溶液,溶液呈黄绿色.
故答案为为:Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O;
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色

分析:(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,可用饱和食盐水除杂;
(2)在加热条件下,氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾,在常温以下,氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠,溶质的溶解度随温度的降低而降低;
(3)氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应生成的H+使石蕊变成红色,次氯酸具有强氧化性,将石蕊氧化为无色物质,所以反应现象为先变红,后褪色,反应后如继续通入氯气,氯气微溶于水,则为氯气的溶液,溶液呈黄绿色.
点评:本题考查了氯气的制备、性质,须掌握并熟练应用氯气的有关化学反应原理,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图一中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于热水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)装置①是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
A、C
A、C
(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>FeCl3).
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
; ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图二中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
.为什么?
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

(6)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.所得溶液中Cl-离子的物质的量
0.250mol
0.250mol

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.?
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有
B
B
(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰     B.饱和食盐水     C.浓硫酸      D.饱和碳酸氢钠溶液?
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:
碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同?
碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同?
反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.
图2中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为
黄绿
黄绿

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科目:高中化学 来源:黄浦区一模 题型:问答题

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.
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图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰     B.饱和食盐水     C.浓硫酸      D.饱和碳酸氢钠溶液?
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:______反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.
图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色 ______
然后溶液从无色逐渐变为______色 ______

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年上海市黄浦区高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:解答题

实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.?
图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰     B.饱和食盐水     C.浓硫酸      D.饱和碳酸氢钠溶液?
(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:______反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.
图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称).
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为______色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色______
然后溶液从无色逐渐变为______色______

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