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    氮化碳部分结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是                            (     )

    A.β-氮化碳属于原子晶体        

    B.β-氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

    C.β-氮化碳的化学式为C3N4

    D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物X，经过下列化学变化后可一定条件下得到

    乙酸乙酯（如右图），则有机物X是（   ）

    A、C2H5OH         B、C2H4 

    C、CH3CHO        D、CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)有关研究表明CO2在大气中含量增大，导致地球表面的温度升高，即温室效应。为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人设想将CO2分子液化或制成干冰，封存于地下或海底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是________。

    A．减压、升温              B．增压、升温

    C．减压、降温              D．增压、降温

    快速、有效地减缓大气中的CO2，可采用的生态学措施是____________。

    A．使用天然气等燃料        B．控制全球人口增长

    C．植树造林，保护森林      D．立即停止煤和石油的燃烧

    (2)将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸。所加入盐酸的体积与产生CO2气体的体积(标准状况)的关系如图所示。

    ①写出OA段所发生反应的离子方程式_____________________________。

    ②当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为____________mL(标准状况)。

    ③溶液中所含的物质有_______________________，其物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四种物质的是     ）

    A．溴水       B．Na2CO3溶液          C．水       D．NaHSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不能说明X的电负性比Y的大的是                               (      )

    A.与H2化合时X单质比Y单质容易

    B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强

    C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

    D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法一定正确的是                                      （     ）

    A．周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高

    B．16g石墨与8gCH4所含共价键数目相等

    C．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水

    D．若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)2·6H2O和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。

    （1）Ni2+的基态核外电子排布式为                   。

    （2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为     ，该分子的空间几何构型为     。

    （3）尿素分子中碳原子的杂化方式为       ，1mol尿素分子中含有的σ键数为       。

    （4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+－所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为NiXO，则X=        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为                                                                              （    ）

                  A．6A%            B．A/6%            C．10A%          D．(100－7A/6)%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能 电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层     电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E     单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    (1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________________________，

    其中含有的化学键类型为_____________________________________________。

    (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂 的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为      ________________________________________________________________________。

    (3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是________(填序    号)。

    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质

    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成

    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒

    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

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