练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是：

    ①增大压强

    ②升高温度

    ③通入CO2

    ④增加碳的量

    ⑤降低压强

    [　　]

    A．

    ①②③

    B．

    ②③④⑤

    C．

    ①②③④

    D．

    ②③④

    答案：A
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（S）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/K K1 K2
    973 1.47 2.38
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③H2（g）+CO2?CO（g）+H2O（g）△H=Q3根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
    Q1-Q2
    Q1-Q2
    ，根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
    K1
    K2
    K1
    K2

    （2）已知1473K时，反应 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） K=2.25．试根据下表中所列数据，通过计算确定反应可能进行的方向，并填写下列空白：
    各物质某一状态时的物质的量浓度/mol?L-1
    c（CO2） c（H2 ） c（CO） c（H2O ） Qc 平衡
    ① 0.004 0.004 0.006 0.006 已达平衡
    ② 0.062 0.084 0.039 0.279 2.09
    ③ 0.182 0.086 0.098 0.359 2.25
    ④ 0.078 0.142 0.280 0.120 平衡逆向移动
    （3）反应FeO（s）+C（s）═Fe（s）+CO（g）△H＞0，△S＞0，下列说法正确的是
    B
    B

    A．低温下自发进行，高温下非自发进行
    B．高温下自发进行，低温下非自发进行
    C．任何温度下均为非自发进行
    D．任何温度下均为自发进行．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是  mol。

    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                             。

    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                  。

    ( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti

    ①C(s) + O2(g) = CO2(g)；                 △H = －393．5 kJ•mol-1

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；             △H = －566 kJ•mol-1

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 kJ•mol-1

    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是  mol。

    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                             。

    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                  。

    ( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti

    ①C(s) + O2(g) = CO2(g)；                 △H = －393．5 kJ•mol-1

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；             △H = －566 kJ•mol-1

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 kJ•mol-1

    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省、汝城县第一中学高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

    （1）在反应②中，每生成 2．24L 气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是  mol。

    （2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1:2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是                             。

    （3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一 种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是                                  。

    ( 4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti

    ①C(s) + O2(g) = CO2(g)；                 △H = －393．5 kJ•mol-1

    ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；             △H = －566 kJ•mol-1

    ③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g)；     △H = +141 kJ•mol-1

    则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    氢气是工业上重要的原料。
    (1)氧气用于工业合成氨N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2 kJ/mol。
    ①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4、t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是：
    t4________，t5_______，t7_________
    ②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．此时放 出热量46. 1kJ。则该温度下反应的平衡常数为____________。
    (2)工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
    C(s) +H2O(g)H2(g) +CO(g);△H=+131.3 kJ/mol
    ①该反应在低温下不能自发进行的原因是____________
    ②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达平衡状态的有_________。
    I．混合气体的密度；Ⅱ．容器内气体的压强；Ⅲ．混合气体的总物质的量；ⅣCO物质的量浓度。
    A．只有Ⅳ
    B．只有I和Ⅳ
    C．只有Ⅱ和Ⅲ
    D．I、Ⅲ和Ⅳ
    E．都可以
    (3)在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423 K， 同时向A、B中分别加入amol及b mol碘化氢(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A____c(I2)B；平衡时HI的分解率
    aA_________aB；平衡时H2在混合气体中的体积分数A ____B。（填写“>”“<”或“=”）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案