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    下列事实不属于盐类水解应用的是(　　)
    A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率
    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污
    B

    试题分析：明矾常用于净水是因为明矾中含的铝离子发生了水解，氯化铁中由于铁离子的水解，形成了胶体所以其也可以用于净水，故A不能选；实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率，是因为形成了原电池，故加快了化学反应速率，故B正确，为本题的答案；实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，加入盐酸可以抑制铁离子的水解，故C不能选；实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污，是因为纯碱是强碱弱酸盐，由于其水解，呈现碱性，所以可以除去油污，故D  不能选。
    点评：本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和难点，本题侧重于考查该知识点的运用，该题难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
    体中加入MgCl2溶液，产生的现象为                     。
    (2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是               。
    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入                      。
    (4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
    后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
    A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
    B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
    C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
    D．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
    3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的关系不正确的是
    A．25℃时，pH=4的氯化铵溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．25℃时，pH=3的氯化铵溶液中： c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1
    C．将pH=5的醋酸溶液稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    D．向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋) ＝ c(SO42－) >c(NH4＋) >c(H＋) > c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
    A．a=b=cB．a>b>c
    C．a>c>bD．c>a>b

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号
    		HA物质的量浓度(mol/L)
    		NaOH物质的量浓度(mol/L)
    		混合溶液的pH
    甲
    		0.2
    		0.2
    		pH＝a
    乙
    		c
    		0.2
    		P H＝7
    丙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丁
    		0.1
    		0.1
    		pH＝9
     
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________。
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。
    （3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
    A．若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
    B．若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
    C．混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
    D．混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的
    是                          ：
    ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用
    时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
    A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤
    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                         。

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