Question

常温下，向20 mL 0.2 mol·L^－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^－1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A．H₂A在水中的电离方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－

B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

Answer 1

答案　B

解析　A项，H₂A的第1步电离也是部分电离；B项，当V(NaOH)＝20 mL时，发生反应H₂A＋NaOH===NaHA＋H₂O，根据图像，此时的溶液呈酸性，所以c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)；C项，当生成NaHA时，电离大于水解，仍抑制水的电离，故溶液中水的电离程度比纯水的小；D项，当V(NaOH)＝30 mL时，NaHA和Na₂A等量共存。2c(Na^＋)＝3c(HA^－)＋3c(H₂A)＋3c(A^2－)c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)。即2c(H^＋)＋c(HA^－)＋3c(H₂A)＝2c(OH^－)＋c(A^2－)。