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    【题目】现将31.8gNa2CO3固体溶于水配成体积为1L的溶液，回答下列问题：

    (1)该溶液中含有CO32-的数目是______________，Na+的浓度是___________mol/L

    (2)现有某浓度的浓盐酸，该盐酸的密度d=1.2g/cm3，质量分数w = 36.5%，计算该盐酸的物质的量浓度是__mol/L。

    (3)欲将题干中的Na2CO3完全反应生成CO2气体，则至少需要(2)中的盐酸_________mL，生成的CO2气体的体积是_________mL (标况下)。

    【答案】 0.3NA 0.6 12 50 6720

    【解析】(1)碳酸钠的物质的量是31.8g÷106g/mol＝0.3mol，因此该溶液中含有CO32-的数目是0.3NA，Na+的浓度是0.6mol÷1L＝0.6mol/L；(2)根据可知该盐酸的物质的量浓度是＝12.0mol/L。(3)根据碳元素守恒可知生成CO2是0.3mol，标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L＝6720mL。根据钠离子守恒可知需要盐酸的物质的量是0.6mol，盐酸溶液的体积是0.6mol÷12mol/L＝0.05L＝50mL。

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    【题目】【合肥市2017届第三次模拟考试】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

    Ⅰ．CO还原法

    （1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

    （2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

    2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

    A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

    B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

    C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

    D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

    （3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

    Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

    常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

    （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

    （5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

    A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3

    （6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，错误的是（　　）

    A. 钠和冷水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

    C. 将氯气通入水中：Cl2+H2OCl﹣+HClO+H+

    D. 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的工业制法中，错误的是

    A．制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠

    B．制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁

    C．制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅

    D．制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

    B. 0.1 molL－1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO－

    C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－

    D. 由水电离产生的c(H+)＝1×10-13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。

    (1)在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

    ①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目_________________。

    ②上述反应发生还原反应的物质是______________ 。

    ③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下)___________L。

    (2)难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：

    10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0 +24H2O

    ①横线上的物质的化学式是___________。

    ②该反应的氧化产物是______________。

    ③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

    A. FeCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

    A. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

    B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

    C. 将Cu丝插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag

    D. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至溶液呈中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

    已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

    （1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

    （2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

    （3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

    （4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

    （5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

    （6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

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