Question

【题目】常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

Answer 1

【答案】 NO易与空气中的氧气反应 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ef（或fe）→cb→d 干燥NO和Cl2 NOCl+2NaOH =NaCl+NaNO2 +H2O

【解析】试题分析：由题中信息和装置图可知，氯气和一氧化氮在III中反应生成NOCl，在VI中被冰盐冷凝为液态，尾气用氢氧化钠溶液吸收，为防止NOCl被水分解，应在III和VI中间连上IV。

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是NO易与空气中的氧气反应生成NO2。

（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 。

（3）图中各装置连接顺序为a→ef（或fe）→cb→d 。

（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速（理论上氯气和一氧化氮的流速之比为1:2时，两者能恰好反应）和干燥NO和Cl2 。

（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为NOCl+2NaOH =NaCl+NaNO2 +H2O 。