Question

9．已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 物质放出的热量与该物质的物质的量成正比，依据C、H₂燃烧的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量结合0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气在氧气中完全燃烧，共放出55.945kJ热量，列关系式进行解答．

解答 解：设0.2mol的炭粉和氢气中碳的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，
依据C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1，xmol碳燃烧放出的热量为393.5xkJ；
依据2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，ymol氢气燃烧放出的热量241.8ykJ，
由题意得：$\left\{\begin{array}{l}{393.5xkJ+241.8ykJ=63.53kJ}\\{x+y=0.2mol}\end{array}\right.$
解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.1mol}\end{array}\right.$
所以混合物中C与H₂的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查了热化学方程式的计算，题目较简单，注意热化学反应方程式中的意义即可．