KMnO4溶液与浓HCl反应.可生成Cl2:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若生成71克氯气.需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的氯化氢是多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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KMnO₄溶液与浓HCl反应，可生成Cl₂：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢为多少克？被氧化的氯化氢是多少克？

分析：根据化学方程式2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，已知生成的氯气质量，可以计算参加反应的氯化氢质量，在方程式中，化合价升高的氯元素所在的反应物氯化氢是被氧化的．

解答：解：设若生成71克氯气，需参加反应的氯化氢质量为x，则
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
584 355
x 71
则

584

355

，解得x=116.8g，根据方程式可以看出：在所有反应的盐酸中，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的质量之比是5：8，则被氧化的氯化氢的质量为116.8g×

=73g．
答：需参加反应的氯化氢为116.8克，被氧化的氯化氢是73克．

点评：本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，难度不大．

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（2012?徐汇区二模）已知KMnO₄ 可以与浓盐酸反应制取氯气．紫色KMnO₄溶液在不同条件下的还原过程如下：①MnO₄^-+e^-→MnO₄^2-（绿色）（强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O（强酸性条件）
（1）将KMnO₄溶液滴入 KOH与 K₂SO₃的混合溶液发生化学反应，还原剂为

K₂SO₃

，还原产物为

K₂MnO₄

．（填写化学式）
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，反应的离子方程式为

4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑

．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，最合适的亚铁盐是

，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是

（均选填字母编号）．
a．FeSO₄ b．FeCl₂ c．Fe（NO₃）₂ d．盐酸 e．稀硝酸 f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使紫色MnO₄^-全部转化为无色，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于

3.2

mL．

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（2011?大同模拟）下列离子方程式正确的是（　　）

A．由氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^-+2NO₂=NO₃^-+NO↑+H₂O

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C．用浓盐酸配制的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

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A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

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N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃△H=-38.6kJ?mol^-1

C．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3++2S

+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al

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