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    　　在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：

    　　xCl2＋yNH4Cl＝yNClx＋(x＋y)HCl，则该氮的氯化物的化学式为

    [　　]

    A．NCl2
    B．NCl3
    C．NCl4
    D．NCl5
    答案：B
    解析：

    由化合价升降总值相等或得失电子数守恒确定．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、X是中学化学中常见的物质，存在下列转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
    A
    E
    B
    E
    C
    X
    D．
    A、若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D的浓溶液可与碳在一定条件下反应
    B、若D是一种强碱，则A，B，C均可与X反应生成D
    C、若D为NaCI，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
    D、若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    空气质量越来越受到人们的关注，下表是我省部分城市空气质量周报：

    城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指数　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空气质量等级

    济南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO2　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

    青岛　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

    淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

    潍坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

    注：TSP—总悬浮颗粒物；NOx—氮氧化物

    （1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________。

    （2）悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________。（填序号）

    A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．还原剂

    C．催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附剂

    （3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________。

    （4）某中等城市每年燃煤约3´106t，其含硫量按1.00%计算，若硫全部转化为SO2，SO2有60.0%转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0%的硫酸？

    （列式计算）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    空气质量越来越受到人们的关注，下表是我省部分城市空气质量周报：

    城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指数　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空气质量等级

    济南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO2　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

    青岛　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

    淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

    潍坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

    注：TSP—总悬浮颗粒物；NOx—氮氧化物

    （1）由上表可知，最容易出现酸雨的城市是________。

    （2）悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是________。（填序号）

    A．氧化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．还原剂

    C．催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附剂

    （3）氮的氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_________________________________________________________________________。

    （4）某中等城市每年燃煤约3´106t，其含硫量按1.00%计算，若硫全部转化为SO2，SO2有60.0%转化为硫酸，相当于生成多少吨98.0%的硫酸？

    （列式计算）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （17分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

    　 （1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式为：

    　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

    　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

    　　　 则356g“可燃冰”（分子式为CH4?9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　　　　　　 。

    　 （2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：正极反应式：

    　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，负极反应式　　　　　　　　 。

    　 （3）已知一氧化碳与水蒸气的反应为：

    　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

    　 　　 ①T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：

    T℃时物质的浓度(mol/L)变化

    时间/min

    CO(g)

    H2O(g)

    CO2(g)

    H2(g)

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    4

    0.100

    0.200

    0.100

    0.100

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    c1

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    c2

    　　　 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。第4~5min之间，改变的条件是　　　　 。T℃时该化学反应的平衡常数是　　　　 。

    　　　 ②已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO(g)和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为　　　　　 。

    　　　 ③397℃时，该反应的化学平衡常数为12，请判断该反应的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

    （4）燃料电池中产生的CO2气体可以用碱液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常温下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。根据图象回答下列问题：

    　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②当pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为　　　　　　　　 ，此时溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

    　 （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

    　 （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

    　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

    　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

    　 （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

    　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

    　　　 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

    　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

    　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

    　　　 C．将H2O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

    　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。


    　　　

    　 图t1时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

    　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为　　　　 。

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