【题目】化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A. 焊接金属时常用溶液做除锈剂
B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料
C. 只要符合限量,“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
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【题目】学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示:
(1)实验室制备NH3,下列方法中适宜选用的是__(填序号)。
①固态氯化铵与熟石灰混合加热
②固态氯化铵加热分解
③碱石灰中滴加浓氨水
④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
(2)装置B中发生反应的化学方程式为__;
(3)装置C的作用是__;装置C中的现象___;为确保装置D中尽可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的体积比应大于___;
(4)装置D中发生的反应化学方程式为___。(请分步写出化学方程式)
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【题目】有下列化合物:①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
请回答下列问题:
(1)FeCl3溶液显__________性,用离子方程式表示______________________;
CH3COOH溶液显________性,用离子方程式表示__________________________;
(2)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)=_________________;
在pH=3HCl的溶液中,水电离出来的c(H+)=___________________;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固体
B.向水中加入(NH4)2SO4固体
C.加热至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
D、向水中加Na2CO3固体
(4)若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH相等,则m___________n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
(6)除⑧H2O外,若其余7种溶液的物质的量浓度相同,则这7种溶液按pH由大到小的顺序为:______________________________________________(填序号)。
(7)常温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的盐酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH与盐酸的体积比为________
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【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收,经过滤得沉淀20g 滤液质量比原石灰水减少5.8g,该有机物不可能是( )
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇
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【题目】亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:
已知:①的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②纯易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)钠元素在周期表的位置___________;的电子式____________
(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号).
a.将氧化成,增强酸性 b.稀释以防止爆炸
c.将氧化成 d.加大容器压强,加快反应速率
(3)吸收塔内发生反应的化学方程式:___________________________;
(4)从滤液中得到,粗晶体的实验操作依次是_________(选填序号)。
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
(5)被还原为的转化率与溶液pH的关系如图所示。时,被S2-还原的产物ClO2-、Cl-物质的量的比______;写出时与反应的离子方程式______________________。
Ⅱ.铁和铜及其化合物在人类生产生活中具有重要作用,回答下列问题:
(6)中国古代四大发明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序号)。
a. b. c. d.
(7)中国古代制造的青铜器久置空气中发生电化学腐蚀生成铜绿,则正极反应式为___________,若利用稀盐酸擦拭铜绿,其离子方程式为___________________。
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【题目】四种主族元素的离子 、、、(a、b、c、d 为元素的原子序数),它们具有相同的电子层结构,若 m>n,对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=n-m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【题目】关于下列粒子的描述不正确的是( )
A. PH3的电子式为,其热稳定性不如NH3
B. HS-的电子式为,是含有极性键的18电子的粒子
C. CH2Cl2的电子式为,是结构呈正四面体的分子
D. KF的电子式为,它是易溶于水的离子化合物
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【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应;ΔH <0,达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3 mol·L-1。则下列叙述正确的是( )
A. 平衡向右移动 B. x+y>z C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加
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【题目】秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。(填标号)
a.糖类都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
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