Question

2．一定量的Cu粉与浓H₂SO₄共热产生SO₂气体的体积为2.24L（标准状况下），则下列情况不可能的是（　　）

• A． 加入Cu的质量为6.4g
• B． 加入Cu的质量大于6.4g
• C． 加入浓H₂SO₄中含溶质为0.2mol
• D． 加入浓H₂SO₄中含溶质大于0.2mol

Answer 1

分析 铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，以此来解答．

解答 解：铜粉与浓硫酸混合加热，发生反应为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加热条件下，浓硫酸和Cu反应生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反应，
A．由反应可知，n（Cu）=n（SO₂）=0.1mol，则Cu的质量为0.1mol×64g/mol=6.4g，故A不选；
B．随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，加入Cu的质量可以大于6.4g，故B不选；
C．由反应可知，n（H₂SO₄）=0.2mol，随反应的进行，稀硫酸与Cu不反应，则加入浓硫酸中溶质应大于0.2mol，故C选；
D．根据C知，加入浓硫酸中溶质应该大于0.2mol，故D不选；
故选C．

点评 本题考查铜和浓硫酸的反应，侧重考查基本计算，明确稀硫酸和铜不反应是解本题关键，根据各个物理量之间的关系式解答即可，题目难度不大．