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    【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是

    A.HNO3受热分解可生成NO2

    B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2

    C.CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3

    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

    【答案】C

    【解析】

    A. 浓HNO3受热分解可生成NO2，故A正确；

    B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2，常温下反应生成氧化钠，故B正确；

    C. 碳酸酸性小于盐酸，氯化钙和二氧化碳不发生反应，故C错误；

    D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，反应生成Fe(SCN)3，溶液显红色，故D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）

    A.“石碱”中含有离子键B.“石碱”中含有非极性共价键

    C.“石碱”是离子化合物D.“石碱”中含有极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）

    （1）达平衡时，a中A的浓度为M molL﹣1 ， C的浓度为N molL﹣1 ， b中A的浓度为m molL﹣1 ， C的浓度为n molL﹣1 ， 则Mm；Nn； （填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）
    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N molL﹣1的是 ， b中C的浓度为n molL﹣1的是
    A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol D
    D.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD
    （3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL﹣1 ， C的浓度为YmolL﹣1 ， 则W和M，Y和N之间的关系为WM、YN． （填＞、＜、=、无法比较）
    （4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R molL﹣1 ， 则关系式正确的是
    A.R=2M
    B.R＜M
    C.M＜R＜2M
    D.R＞2M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知NaHA水溶液呈碱性。

    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因：______________________________。

    ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是：______________________________。

    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3×10﹣2

    6.3×10﹣8

    H2CO3

    4.2×10﹣7

    5.6×10﹣11

    ①HSO3﹣的电离平衡常数表达式K=______。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列做法与社会可持续发展理念相符合的是

    A.推广一次性塑料袋的使用

    B.应用高效洁净的能源转换技术

    C.加快化石燃料的开采与使用

    D.大量开采地下水以满足工业生产需求

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是

    A. 正极反应式为MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O

    B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应

    C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区

    D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池阴极增重9.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是　

    A. e的氢化物比d的氢化物稳定

    B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a

    C. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    D. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：

    （1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．
    A.改铁片为铁粉
    B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C.升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为该极上发生的电极反应为 ， 外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A.3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05NA
    B.18gNH4+含有质子数为10NA
    C.13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2NA
    D.标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同

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