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    某无色溶液中，可以大量共存的离子组是

    [　　]

    A．、、、

    B．、、、

    C．、、、

    D．、、、

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
    （一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
    A．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为
    0.70mL
    0.70mL
    ．
    （4）滴定．当
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色
    时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    B．实验记录
    滴定次数
    实验数据（mL）    		 1 2 3 4
    V（样品） 20.00 20.00 20.00 20.00
    V（NaOH）（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
    C．数据处理与讨论：
    （1）经计算，市售白醋总酸量=
    4.5
    4.5
    g/100mL．
    （2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
    a
    a
    （填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
    （二）用双指示剂法测定纯碱的含量
    如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na2CO3

    ①A处选用
    酚酞
    酚酞
    作指示剂比较合适；
    ②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    加快H2CO3的分解，除去溶液中过多的CO2
    ．
    （II）由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？探究过程如下．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃 常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）
    ？
    ？
    实验二 在装有H2O2溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    上述反应前后Al2O3质量和化学性质是否改变
    ．
    （5）另外化学兴趣小组为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
    ，你认为还可以作何改进？
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    将FeCl3改为Fe2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含量最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素
    Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第VIA族
    第二周期第VIA族
    ．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作 实验现象 结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加
    氯水
    氯水
    ，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		 ①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色
    ．    		 氧化性：Z 单质＞Br2

    离子方程式
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
    I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
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    请根据以上流程，回答以下问题：
    （1）操作①中的溶剂可以选择：
     

    A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
    （2）要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是
     

    （3）操作②要趁热过滤，所起作用是
     

    II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
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    （4）无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为
     
    ，固体D的主要成分为
     

    （5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，1应采取的措施是
     
    ．
    （6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是
     
    ．
    （7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

    （1）E2D2物质中化学键的类型是__________________

    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g的气体，放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为：______________________________________________________；生成物分子的空间构型为_________________，其中C的杂化方式为_______________。

    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是                                          。

    （4）H的基态原子的电子排布式为__________________________已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是_______________________________________。

    （5）某无色溶液可能存在如下离子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素组成的离子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。

    ①生成淡黄色沉淀的离子方程式为                                     。

    ②由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式                                      。

    ③综合上述信息，可以肯定存在的离子有                          。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．它们的性质或原子结构如下表：
    元素 性质或原子结构
    A 原子核内只有一个质子
    B 单质是空气中含量最多的气体
    X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y 短周期元素中原子半径最大的元素
    Z 最高正化合价与最低负化合价的代数和为6
    请回答：
    （1）X元素在元素周期表中的位置是______．
    （2）Z单质通入Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的离子方程式为______．
    （3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______．
    （4）为证明Z 单质的氧化性比Br2强，某同学设计如下实验．请完成下面实验报告．
       实验操作 实验现象 结论及解释
    ①取少量NaBr 溶液于试管中，滴加______，振荡；
    ②再加入少量CCl4，振荡，静置．    		 ①溶液由无色变为橙黄色．
    ②溶液分层，______．    		 氧化性：Z 单质＞Br2

    离子方程式______

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