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    4．实验室配制FeCl3的溶液时，常将固体FeCl3先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

    分析 FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于盐酸，由此分析解答．

    解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl3固体先溶于稀盐酸中，故答案为：盐酸．

    点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
    B试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
    Na2CO3
    C向溶液中加NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体证明原溶液中含有NH4+
    D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是（　　）
    A．一定是ⅠA族元素
    B．一定是金属元素
    C．可能不是金属元素也可能是非金属元素
    D．不是ⅡA族元素就是副族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．热水中加入硫酸钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7
    B．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c（Na+）═c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
    C．pH=13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中氢离子的浓度变小
    D．25℃时pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，溶液中由水电离产生的氢离子的浓度之比为104

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示．当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
    B．外电路中电子由c电极流向VB2电极
    C．VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
    D．若B装置内的液体体积为100 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（　　）
    A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
    B．相同条件下，与等浓度盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
    C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2更多
    D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有下列十种物质：①H2   ②铝    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
    分类标准金属单质氧化物溶液胶体电解质
    属于该类的物质
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．
    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
    C．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
    D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是( )

    A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

    B．化学反应速率为0.8mol·L—1·s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol·L—1

    C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

    D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

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