Question

1．下列说法中正确的是（　　）

• A． 将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性
• B． 碱性氢氧燃料电池工作时，OH^-向正极迁移
• C． 反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0
• D． 用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

Answer 1

分析 A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液中c（H⁺）增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-）；
B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；
C．化学反应中△G=△H-T△S＜0时，该反应能自发进行；
D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀．

解答 解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，溶液中c（H⁺）增大，pH减小，离子积常数增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），所以仍然呈中性，故A错误；
B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH^-向负极迁移，故B错误；
C．化学反应中△G=△H-T△S＜0时，该反应能自发进行，应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＜0，则△H＜0，故C错误；
D．BaSO₄饱和溶液中加入饱和Na₂CO₃溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，所以用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃，故D正确；
故选D．

点评 本题考查水的电离、难溶物溶解平衡、反应焓变和熵变、原电池原理等知识点，侧重考查化学反应原理，注意不能根据溶液pH确定溶液酸碱性，要根据c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，易错选项是AD．