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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．第ⅠA族元素是同周期中金属性最强的金属元素
    B．两个非金属原子间不可能形成离子键
    C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱
    D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

    分析 A．同周期自左而右，金属性减弱；
    B．两个非金属原子间只能以共用电子对成键；
    C．HF、HCl、HBr和HI还原性依次增强；
    D．F没有最高正价．

    解答 解：A．同周期自左而右，金属性减弱，故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的金属元素，故A正确；
    B．两个非金属原子间只能以共用电子对成键，则只能形成共价键，故B正确；
    C．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故C错误；
    D．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素除F元素外，最高正价都是+7，F没有最高正价，故D错误．
    故选AB．

    点评 本题考查了碱金属、卤素、氢化物的稳定性、同主族元素性质的变化规律，题目难度不大，注意把握元素周期律及其应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．碳是形成化合物最多的元素．
    （1）由碳元素参与形成的物质多为分子晶体，也有少数原子晶体．下列关于分子晶体和原子晶体的说法正确的是B（填字母序号）．
    A、完全由非金属元素形成的物质一定是分子晶体或原子晶体
    B、分子晶体中分子之间一定存在范德华力
    C、SiC具有极高的熔点和较大的硬度，SiC分子中除存在共价键外，还存在分子间作用力
    D、金刚石是由碳元素形成的原子晶体，性质稳定，不与任何物质反应
    （2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示．下列说法正确的是BD．
    A、C4属于一种新型的化合物　　B、C4与P4（白磷）的晶体都属于分子晶体
    C、C4气体分子内含有极性共价键　D、C4与C60互为同素异形
    （3）邻硝基苯酚的熔点＜对硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
    （4）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相邻的四种元素．下列有关的四种化合物中，键角最小的是D．
    A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
    已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元弱酸的原因．
    （5）请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
    ?++H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）下列各组物质均由分子组成的是③
    ①金刚石、氨气、氧气
    ②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
    ③空气、冰、碘蒸气
    ④液氯、液氨、熔化的食盐
    （2）直接由原子构成的是①③④⑤．
    ①二氧化硅   ②二氧化碳   ③钠   ④金刚石   ⑤单晶硅
    ⑥白磷   ⑦硫   ⑧氨气  ⑨溴化氢   ⑩碘蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．一定量甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为28.8g．当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重14.4g，则混合气体中CO2的质量为8.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．中国-094核潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是（　　）
    A．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
    B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．mg钠铝合金投入足量水中，若所得溶液只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46mg
    D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物甲能发生银镜反应，甲催化加氢还原成有机物乙，1mol乙跟足量的金属钠反应放出标准状况下氢气22.4L，据此推断乙一定不是（　　）
    A．HOCH2CH2OHB．HOCH2CH（OH）CH3C．HOCH2CH2CH2OHD．CH3CH（OH）CH（OH）CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有机物可以由某种含有一个双键的烯烃加成得到，则该烯烃的结构可能有（　　）
    A．一种B．三种C．四种D．八种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质．如图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11-0℃．

    （1）该反应的反应原理如下，试配平该化学方程式：2KClO3+1 H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
    （2）B装置的作用是将ClO2冷凝收集．
    （3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因：原因I：过量的草酸与KHCO3反应：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3．
    （4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
    ①提出合理假设
    假设1：只存在CaCO3；
    假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
    假设3：只存在CaC2O4．
    ②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-l盐酸、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol•L-1盐酸沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙
    步骤2：往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01mol•L-1 KmnO4溶液溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc（填写序号字母）；
    a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
    b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电      
    c．海水中的OH向铝电极方向移动
    （2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
    （3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2放电时正极附近溶液的碱性增强
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放电时CO32-移向电池的负（填“正”或“负”）极．
    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+
    （6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是负极（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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