【题目】己知乙烯能发生以下转化:
(1)写出化合物中的官能团的化学式或名称:B中所含官能团名称_;D中所含官能团化学式__;
(2)写出反应的化学方程式:
①_____________________, 反应类型:_____________;
②_____________________ , 反应类型:_____________;
③_____________________ , 反应类型:_____________;
【答案】羟基 -COOH 加成反应 氧化反应 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应
【解析】
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯;乙烯含有碳碳双键能与水发生加成反应生成B是乙醇,乙醇发生催化氧化生成C是乙醛,B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯,则D是乙酸。
(1)乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH(B);乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO(C);乙醇与乙酸CH3COOH(D)发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团是—OH,名称是羟基;D是乙酸,官能团是-COOH,其中含官能团名称是羧基。故答案为:羟基;-COOH;
(2)①反应①是乙烯与水发生加成反应,反应方程式为,故答案为:;加成反应;
②反应②是乙醇的催化氧化,反应的化学方程式为,为氧化反应,故答案为:;氧化反应。
③反应③乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水,CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反应类型:酯化反应;故答案为:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应。
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【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药,对预防血栓和脑梗有很好的作用,M是一种防晒剂,它们的结构简式分别为:和
由A出发合成路线如图:
已知:
I. E的俗称水杨酸,学名2-羟基苯甲酸
II.
III、+H2O
根据以上信息回答下列问题
(1)M中含氧官能团的名称_____________,阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。
(2)写出H→Ⅰ过程中的反应类型_______、______,F的结构简式_____________。
(3)写出D→E转化过程中①(D + NaOH)的化学方程式__________________。
(4)由H→I的过程中可能出现多种副产物,其中一种分子式为C16H12O2Cl2,写出该副产物的结构简式_______________。
(5)阿司匹林有多种同分异构体,符合下列条件的所有同分异构体有________种。
a 苯环上有3个取代基 b 仅属于酯类,能发生银镜反应,且每摩该物质反应时最多能生成4molAg,其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。(任写出一种)
(6)写出由Ⅰ到M的合成路线(用流程图表示)。
示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH
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【题目】下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是:
A. 氮元素均被氧化
B. 工业合成氨属于人工固氮
C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
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【题目】298K时,向20mLcmol·L-1KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液,混合溶液中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 上述KOH溶液的浓度c=0.01mol·L-1
B. B点对应的溶液中:c(K+)=c(HCOO-)
C. E点对应的溶液中:c(OH-)>c(H+)=c(HCOOH)
D. 若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL,则HCOOH电离平衡常数
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温、常压下,4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中,所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
D. 在高温下,1 mol Fe与足量的水蒸气反应,转移电子的数目为3NA
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【题目】用于汽车刹车片的聚合物 Y 是一种聚酰胺纤维,合成路线如图:
已知:
(1)生成 A 的反应类型是_____。
(2)试剂 a 是_____。
(3)B 中所含的官能团的名称是_____。
(4)W、D 均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
①F 的结构简式是_____。
②生成聚合物 Y 的化学方程式是_____。
(5)Q 是 W 的同系物且相对分子质量比 W 大 14,则 Q 有______种,其中核磁共振氢谱有4 组峰,且峰面积比为 1∶2∶2∶3 的为___________(写一种结构简式即可)。
(6)试写出由 1,3﹣丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线__________________。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中,不正确的是
A.在同温同压下,热化学方程式2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH1;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH2,反应热ΔH1ΔH2
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1,则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H-57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,则:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H-38.6kJmol-1
D.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1
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【题目】下列说法正确的是
A.图一可表示模拟反应的能量变化,反应后左侧液面上升,右侧液面下降
B.图二所示电池中,MnO2的作用是催化剂
C.图三可表示需加热的放热反应
D.图四可用于乙酸和乙醇的酯化反应,小试管中是饱和碳酸钠溶液
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【题目】葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
(1)滴定前排气泡时,应选择下图中的________(填序号)。
(2)若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积______(填序号)。
①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。
(3)上述滴定实验中,可选择_______为指示剂,选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点:______
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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