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    7．下列有关化学用语说法正确的（　　）
    A．过氧化氢的电子式B．立方烷（C8H8）的键线式：
    C．次氯酸的结构式H-Cl-OD．表示对硝基甲苯的结构简式

    分析 A．过氧化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；
    B．键线式的特点以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C、H原子不表示出来，据此分析；
    C．次氯酸的中心原子为O，不存在H-Cl键；
    D．对硝基甲苯中，硝基中N原子应该与苯环C相连．

    解答 解：A．过氧化氢是共价化合物，不存在离子键，氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；
    B．立方烷（C8H8）的结构式为：，其键线式为：，故B正确；
    C．次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-Cl键，其正确的结构式为H-O-Cl，故C错误；
    D．硝基的连接方式错误，对硝基苯的结构简式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、键线式、结构式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表：
    元素符号元素性质与原子（或分子）结构
    T最外层电子数是次外层电子数的3倍
    X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小
    （1）画出元素T的原子结构示意图
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
    A、Y单质的熔点比Z单质低B、Y的化合价比Z低
    C、Y单质与水反应比Z单质剧烈   D、Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性键的化合物，写出该化合物的化学式Na2O2
    （4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合物形成的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
    ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
    ④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    （1）步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等．
    （3）海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH2）又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度，起到富集的作用．
    （4）步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是带走水蒸气．
    （5）有同学认为：可以在步骤②后加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你是否同意该同学的观点不同意 （填“同意”或“不同意”），理由为因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应：
    +nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．    和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因HA-既能电离又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性．
    ②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠与硫化合时可以发生爆炸
    B．等质量的两块钠与足厨氧气分别在加热条件下和常温条件下充分反应失去电子的数目一样多
    C．钠着火燃烧时可用泡沫灭火器扑灭
    D．工业上可用钠冶炼金属钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是（　　）
    A．煤B．液化石油气C．乙醇D．水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题．
    （1）燃煤烟气脱硫常用如下方法．
    ①用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫．涉及的部分反应如下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=+8.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
    则H2（g）还原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的热化学方程式为2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
    ②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO（g）+SO2（g）?S（s）+2CO2（g）达到平衡时，下列说法正确的是a（填序号）．
    a．容器内气体的压强保持不变                   
    b．分离出S，正反应速率减小
    c．若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变
    ③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．实验测得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，则溶液的pH为5． （已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）
    （2）电解NO可以制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．
    （3）Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS．当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5 mol•L-1），此时S2-的浓度为6.3×10-13mol/L
    （已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氮是地球上富含丰富的一种元素，氮及其化合物的工农业生成、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）如图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
    （2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示．则Y是H2，2min内N2的反应速率v（N2）=0.1mol•L-1•min-1．
    （3）已知：一定量的N2（g）与H2（g）反应，生成2molNH3（g），放出92.2kJ热量．与依据事实，写出该反应的热化方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2 kJ•mol-1．
    一定条件下，在密闭容器中充入0.5molN2（g）与1.5molH2（g），二者充分反应后放出热量＜46.1kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）

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