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    17．下列叙述错误的是（　　）
    A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用作供氧剂
    C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池

    分析 A．铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝；
    B．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；
    C．氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；
    D．硅是半导体，可以制成硅电池．

    解答 解：A．常温下，铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
    B．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
    C．氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；
    D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，注意常温下，浓硫酸、浓硝酸能和铝、铁发生钝化现象，但稀硫酸和稀硝酸不能和铝、铁发生钝化现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子结构如图所示．下列关于莽草酸的说法错误的是（　　）
    A．能溶于水B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．能发生酯化反应D．遇FeCl3溶液呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中不属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3-CH2-OH
    B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
    C．+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH
    D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请按要求书写化学方程式或离子方程式
    （1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常溫下，向100mL 0.0lmol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mo1/L MOH 溶液，如图所示，曲线表示流合溶液的pH变化情况（溶液体积 变化忽略不计），下列说法中正确的是（　　）
    A．HA为一元强酸，NOH为一元强碱
    B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    C．K点所示溶液中c（A-）＞c（M+）
    D．K点对应的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．

    ②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
    a．CH3CHO       b．     　c．
    ③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
    a．油脂         b．纤维素                c．蛋白质
    （2）化合物X的结构简式为
    ①X分子有1种氢原子．
    ②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CH-CH2OH，请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式H2C=CH-CH2OH+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$H2CBr-CHBr-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应的方程式，指明某些反应类型：
    ①丙烯加聚反应：
    ②甲苯生成TNT的反应：
    ③溴乙烷在NaOH的醇溶液中的反应：
    ④乙醛银镜反应：
    ⑤乙醛与新制Cua（OH）2悬浊液反应：
    ⑥乙二酸与乙二醇反应生成高分子化合物．．
    ⑦硬脂酸甘油酯在碱性条件'I水解的反应：
    ⑧淀粉的水解反应：
    其中，反应②是取代反应，反应③是消去反应，反应⑤是氧化反应，反应⑥是缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH均为2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1≠V2）．则下列叙述中正确的是（　　）
    A．若 Vl＞V2，则说明HA的酸性比 HB的酸性强
    B．中和后得到的两种溶液的pH均为 7
    C．分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的pH均为3
    D．分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的H2的体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

    已知以下信息：
    ①A可使溴的CCl4溶液褪色；
    ②B的核磁共振氢谱峰的面积比为6：1：2：2：1；
    ③C遇FeCl3溶液显紫色；
    ④D是异丙醇催化氧化的产物．
    请回答下列问题：
    （1）A的官能团名称是碳碳双键；
    （2）写结构简式：B为；D有多种同分异构体，其中含有醛基的是CH3CH2CHO．按官能团分类E为酚．
    （3）芳香烃W是B的同分异构体，W的一溴代物只有二种，W的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：1．
    （4）若用C合成1，3-环己二烯最少需要4步，若第三步是使Br2水褪色，则第二步的反应类型是消去反应反应．写出最后一步的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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