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5.下列各含氧酸中酸性最强的是(  )
A.HClO2B.H2SO4C.H2SO3D.HClO4

分析 含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸,据此可知,非羟基氧原子数目越大,酸性越强,将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式,根据非羟基氧原子数目判断.

解答 解:A、HClO2可以为ClO(OH),非羟基氧原子数目为1,
B、H2SO4可以改写为SO2(OH)2,非羟基氧原子数目为2;
C、H2SO3可以改写为SO(OH)2,非羟基氧原子数目为1;
D、HClO4可以改写为ClO3(OH)1,非羟基氧原子数目为3;
HClO4中非羟基氧原子数目最多,酸性最强,
故选D.

点评 本题考查了酸性强弱比较,根据含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸,非羟基氧原子数目越大,酸性越强进行判断,本题难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础.回答下一问题:
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是(填序号)①④.
①采用甲烷为原料,在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
(2)工业炼金属铝的工艺流程如图:
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点,减少熔融电解质的能耗,物质W的化学式为Al2O3
(3)金属腐蚀带来的损失无法估量.钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀,其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列说法正确的是(  )
A.在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫该物质的燃烧热
B.弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫中和热
C.燃烧热或中和热是反应热的两种
D.101 kPa时,纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫该物质的燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.今有化合物:
(1)请写出丙中含氧官能团的名称:醛基、羟基;
(2)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:乙>甲>丙;
(3)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:甲和丙.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,三者原子最外层电子数之和为14,A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数,A与C同主族.则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径:A<B<C
B.B与A的化合物比A与C 的化合物熔点低
C.氢化物稳定性:A<C
D.A与C的化合物属于大气污染物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列各组混合物不论它们的组分以何种比例混合,只要总质量一定,经过完全燃烧后,产生的CO2为一定量的是(  )
A.乙烷和乙烯B.丙烯和丙烷
C.甲烷和己烷D.乙炔和乙烯基乙炔( CH2=CH-C≡CH)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.Ⅰ.下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量转化形式.
(1)电池总反应:Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2+2Ag:化学能转化为电能.
(2)2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O:化学能转化为热能.
(3)6H2O+6CO2$→_{叶绿体}^{光}$C6H12O6(葡萄糖)+6O2:太阳能(光能)转化为化学能.
Ⅱ.将下列性质的序号,填入各小题后面对应的横线上
A.脱水性   B.强酸性      C.氧化性      D.吸水性
(1)将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中,过一段时间胆矾变白色.D
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4变黑,并产生大量气体.AC
(3)在冷浓HNO3中放入铝片没明显现象.C
(4)酯化反应时,加入浓硫酸.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述中不正确的是(  )
A.两原子,如果核外电子数相同,则一定属于同种元素
B.两种微粒,若核外电子数相同,则其化学性质一定相同
C.在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D.能量低的电子在离核近的区域运动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的浓度为0.2mol•L-1,当加等体积的0.2mol•L-1的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的浓度是(  )
A.0.2mol•L-1B.0.25mol•L-1C.0.45mol•L-1D.0.225mol•L-1

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