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    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是

    A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4C1溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：

    B．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.1 mol·L－l A1Cl3溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－l

    C．25℃时0.2 mol·L－l HC1溶液与等体积0.05 mol·L－l Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

    D．0.1mol·L－l NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)(　　)

    A．新制氯水                          B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

    C．盐酸                              D．盐酸酸化的漂白粉溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，②2NO+02=2NO2，③S03+H2O=H2S04，以下叙述错误的是  (    )

    A．NO2由反应生成     

    B．总反应可表示为

    C．还可能发生的反应有

    D．还可能发生的反应有

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

      (1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是                    .

    (2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：               。

    装置E中观察到的主要实验现象有                                           

    (3)装置C的作用是                                                         。

    (4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：                 (写出检验步骤及现象)。

    (5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：                                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一未完成的离子方程式:________＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是

    A．X原子最外层有5个电子

    B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移

    C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

    D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M = NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－=6Ni(OH)2＋NO2－。下列说法正确的是

    A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－= Ni(OH)2＋OH－

    B. 充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

    C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－= MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L

    0.5L

    1.0L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    0.5molA

    1.5molB

    0.5molA

    1.5molB

    2.0molA

    6.0molB

    下列说法正确的是

    A. T2时该反应的平衡常数K=0.8

    B. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C. 前10min乙、丙两容器中v(A)乙＞v(A)丙

    D. C的质量m：m甲＝m乙＜2m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    浓度为2 mol·L－1的NaOH溶液的正确含义是(　　)

    A．在2 L水中溶有80 g NaOH           B．80 g NaOH溶于水配成的溶液

    C．1 L溶液中溶有80 g NaOH           D．2 L溶液中溶有80 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

    ①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

    A．①④                       B．②③④

    C．①②③                     D．④⑤

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