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8.已知Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(CuS)=8.9×10-35,Ksp(Sb2S3)=1.0×10-30.某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+,浓度均为0.010mol•L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时,三种阳离子产生沉淀的先后顺序为(  )
A.Ag+、Cu2+、Sb3+B.Cu2+、Ag+、Sb3+C.Sb3+、Ag+、Cu2+D.Ag+、Sb3+、Cu2+

分析 向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时,c(S2-)=0.01mol/L,结合Ksp计算阳离子的浓度,阳离子的浓度小的先沉淀,以此来解答.

解答 解:向该溶液中逐滴加入0.010mol•L-1的Na2S溶液时,c(S2-)=0.01mol/L,由Ksp可知,生成沉淀时c(Ag+)=$\sqrt{\frac{1.6×1{0}^{-49}}{0.01}}$=4.0×10-25mol/L,c(Cu2+)=$\frac{8.9×1{0}^{-35}}{0.01}$=8.9×10-33mol/L,c(Sb3+)=$\sqrt{\frac{1.0×1{0}^{-30}}{(0.01)^{3}}}$=1.0×10-12mol/L,则三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Cu2+、Ag+、Sb3+
故选B.

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡,为高频考点,把握Ksp的计算、离子沉淀的顺序为解答关键,侧重分析与计算能力的考查,注意Ksp与K的关系及应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,需要用到的是:CDE
A.锥形瓶B.200mL容量瓶   C.胶头滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.将容量瓶瓶塞盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是:A
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g;若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL该浓溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.同温同压下,相同体积的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧,需要氧气的质量比为C2H6;相同质量的CH4、C2H4、C2H6完全燃烧,生成CO2最多的是C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.催化剂在生产和科技领域起到重大作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

(1)定性分析:图甲中可通过观察产生气泡的快慢,定性比较得出结论.同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论不合理(填“合理”或“不合理”),理由是阴离子种类不同
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示.
①实验时放出气体的总体积是60mL.
②放出 $\frac{1}{3}$ 气体所需时间为1min.
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A.
④解释③中反应速率变化的原因:随着反应的进行,浓度减小,反应速率减慢.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为(  )
①工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16:11,体积比为11:16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中,溶液导电性基本不变
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体:C6012C、金刚石、石墨.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.4.6g纯净的金属钠在干燥的氧气全部被氧化,生成7g固体混合物,由此计算Na2O质量为3.1g,Na2O2质量为3.9g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(  )
A.该溶液中,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B.该溶液中,K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C.向该溶液中通入SO2气体,反应的离子方程式为SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
D.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.镁铝合金4.08g溶于250mL2mol/L的盐酸中,标准状况下放出气体的体积为4.48L,向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液,充分反应后最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是(  )
A.4.08g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为1.92g、2.16g
B.生成沉淀的最大质量为10.88g
C.若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的浓度至少为0.96mol/L
D.溶解4.08 g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某化学兴趣小组以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料进行如下实验探究.为测定黄铁矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品.

(1)仪器B的名称是酒精喷灯.
(2)仪器A的作用是干燥空气,锥形瓶C中NaOH溶液的作用是吸收生成的SO2,防止其污染空气.
(3)反应结束后将锥形瓶C中的溶液进行如如2处理:
①操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法为将固体放入过滤器中,用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀,待滤液自然流下后,重复上述操作2~3次.
②上述流程中生成固体反应的离子方程式为SO32-+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+H2O.
③经过分析,向m2g固体中加入过量稀盐酸时,无明显现象,则该黄铁矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%(用含m1、m2的代数式表示).

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