Question

利用下图装置进行实验，甲乙两池均为l mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag+浓度越大氧化性越强)。下列说法不正确的是

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、闭合K1，断开K2后，该装置为电解池，A电极为阴极，发生反应：Ag++e?=Ag，所以A电极增重，正确；B、闭合K1，断开K2后，溶液中NO3?向乙池移动，B电极发生反应：Ag—e?=Ag+，所以AgNO3浓度上升，正确；C、断开K1，闭合K2后，形成原电池，乙池中Ag+浓度大，根据Ag+浓度越大氧化性越强，B电极为正极，A电极为负极发生氧化反应，正确；D、电池内部电解质溶液中，阴离子向负极移动，所以NO3?向A电极移动，错误。

考点：本题考查电解和原电池原理。