下列叙述正确的是
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高；
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；
⑦离子化合物中一定含有离子键。
A．只有②⑦ B．只有①⑦ C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
A
【解析】
试题分析：：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故③错误；④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；⑥单质分子中可能存在化学键，，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确。
考点：化学键；离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键。
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