Question

7．一定温度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H＞0的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）

• A． 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减小
• B． 将水加热，K_w增大，pH减小
• C． 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
• D． 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H⁺）=10^-7 mol•L^-1，K_w不变

Answer 1

分析 根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，水的电离过程为吸热过程，加热促进水的电离．

解答 解：A、温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K_w减变，故A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；
C、向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；
D、温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不知，氢离子浓度不一定是10^-7mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查水的电离影响因素，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，温度变化离子积常数变化，题目较简单．