练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列对于电解精炼铜与电镀的说法正确的是（　　）
    A、电解精炼铜时是将电能转化为化学能，电路中每通过2mole-时，阳极就会溶解64克铜
    B、电解精炼铜时阳极为精铜，阴极为粗铜，电解过程中电解质不需要更换
    C、在铁质器皿上镀铝，电解质为熔融氧化铝，铁制器皿作阴极，阳极为铝棒
    D、电镀过程中电镀液需要不断更换
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A．电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解；
    B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，电解质溶液中铜离子浓度会降低；
    C．电镀中镀层金属作阳极、镀件作阴极，电镀液含有镀层金属阳离子；
    D．电镀过程中电镀液浓度几乎不变．
    解答： 解：A．电解是将电能转化为化学能，电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，故通过2mole-时，溶解的Cu的物质的量小于1mol，故阳极溶解铜的小于64g，故A错误；
    B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中的铁、锌等杂质金属也会失电子溶解，随电解进行电解质溶液中铜离子浓度会降低，故电解过程中电解质需要更换，故B错误；
    C．阳极为铝棒，铁制器皿作阴极，电解质为熔融氧化铝，阳极为Al-3e-=Al3+，阴极为Al3++3e-=Al，在铁质器皿上镀铝，故C正确；
    D．电镀过程中电镀液浓度几乎不变，不需要经常更换，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查电解原理及其应用，AB选项为易错点，学生容易根据电镀分析，忽略粗铜的杂质会放电，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
    aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
    n
    2
    mol，C增加
    3n
    2
    mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
    （1）该化学方程式中各系数为a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是
     
    ．
    ①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
    ②A、B、C均为气体D为非气体
    ③A、B、C、D均是非气体
    ④无论何种情况，D-定是非气体
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线如图所示，则在混合后的溶液中下列粒子浓度的关系式干不正确的是（忽略溶液混合时体积变化）（　　）
    A、pH=8时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、a点时：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    C、PH=7时：c（CH3COO-）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
    D、b点时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0KJ?mol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5KJ?mol-1
    则△H=
     
    KJ?mol-1．
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
    B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
    C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
    D．增加Fe2O3的量可以提高CO的转化率
    （4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2-（过程中无气体产生），则负极的反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，氢氧化镁存在如下沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度最大的是（　　）
    A、0.1mol?L-1MgCl2溶液
    B、0.1mol?L-1KOH溶液
    C、0.1mol?L-1KCl溶液
    D、0.1mol?L-1NH4Cl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题：
    （1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
    “Ag++Cl-═AgCl↓”①
     
    ；②
     
    ．
    “H++OH-=H2O”③
     
    ；④
     
    ．
    （2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
     

    （4）工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过4mol电子，MnO2的理论产量为
     
    ．（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼是第ⅢA族的元素，自然界中有许多硼化合物，如：
    硼镁矿 硼砂 硼酸 偏硼酸钠
    Mg2B2O5?H2O Na2B4O7?10H2O H3BO3 NaBO2
    请回答下列问题：
    （1）上述所列硼化合物中，硼的质量分数最高的是：
     
    ；
    （2）工业上以硼镁矿为原料制取硼．该工艺的中间过程会发生反应：B2O3+3Mg=2B+3MgO，反应的氧化剂是：
     
    ；
    （3）上述所得的粗硼与MgO混在一起，难以分离，工业上往往将粗硼与I2作用形成BI3（沸点210℃）然后与MgO分离，分离的方法是
     
    ；最后在1000℃左右，通过BI3热分解而得到高纯度B．
    （4）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH-而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式
     
    ．皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（　　）
    A、能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O?NH4++OH-
    B、能说明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    C、能说明盐酸的酸性比碳酸强：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
    D、能说明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（　　）
    A、1molNa+离子含有的核外电子数为NA
    B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA
    C、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
    D、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案