Question

由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀， 一段时间后某极产生2.24L(标准状况)的气体。问：

（1）正极是______(填“锌”或“铜”)，发生_________反应(填“氧化”或 “还原”)。
（2）负极的电极反应为__________________。
（3）产生这些气体共需转移电子_________mol。

Answer 1

（1）铜，还原，(2）Zn－2e^-＝ Zn²⁺（3）0.2mol

解析试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，则锌是负极，失去电子，电极反应式是Zn－2e^-＝ Zn²⁺；铜是正极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式是2H^＋＋2e^－＝H₂↑；生成的氢气物质的量是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，所以产生这些气体共需转移电子0.2mol。
考点：考查铜锌原电池的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。