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    当一个
     
    反应进行到正反应速率与逆反应速率
     
    时，反应物和生成物的
     
    不再改变，就达到了平衡状态．对于一定条件下的反应 2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时也有
     
    mol
     
    生成，则反应达到了平衡状态．
    考点：化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变，叙述时同边相异，异边相同，量之比等于对应物质的计量数之比；
    解答： 解：化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，特征之一是反应物与生成物的浓度保持不变，化学平衡状态研究的是可逆反应，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了平衡状态．对可逆2SO2+O2?2SO3 当有2mol SO3生成同时有1mol的O2（或2mol SO2）生成，就达平衡状态，故答案为：可逆、相等、浓度、1mol；O2（或2mol  SO2）．
    点评：本题考查学生化学平衡状态的特征，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
    难溶物[ Ksp
    Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
    CaSO4 9.1×10-6
    FeAsO4 5.7×10-21
    表1．几种盐的Ksp表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物 H2SO4 As
    废水浓度 29.4g/L 1.6g?L-1
    排放标准 pH 6～9 0.5mg?L-1
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H2SO4）=
     
    mol?L-1．
    （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2+，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右，使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为
     
    ．
    ②Ca3（AsO4）2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为
     
    ．
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数（25℃）为：K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=
     
    ．Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，该步水解的平衡常数（25℃）为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

    （1）一定条件下，模拟某矿石形成的反应aW+bQ→cN+dP+eR得到两个图象．
    ①该反应的△H
     
     0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某温度下，平衡常数表达式为K=c2（X），则由图（2）判定X代表的物质为
     
    ．
    （2）将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：
    压强/Mpa/体积分数/%/℃ 1.0 2.0 3.0
    810 54.0 a b
    915 c 75.0 d
    1000 e f 82.0
    则K（915℃）与K（810℃）的关系为K（915℃）
     
    K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小关系为
     
    ，1000℃、3.0MPa时E的转化率为
     
    ．
    （3）25℃时，H2CO3?HCO3-+H+的电离常数Ka=4×10-7mo1?L-1，则该温度下，NaHCO3的水解常数Kh=
     
    ，请用适当的试管实验证明Na2CO3溶液中存在CO3-+H2O?HCO3-+OH-的事实
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    HNO3
     
    Ba（OH）2
     
    NaHCO3
     
    NaHSO4
     

    （2）在实验室制备氯气的过程中，多余的氯气通常是用氢氧化钠溶液进行吸收，请写出此反应的化学方程式
     
     该化学反应中，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯乙烯是重要的基础有机原料．工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：
    C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：
    由图可知：在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：
    ①氢气的物质的量分数为
     
    ；乙苯的物质的量分数为
     
    ；
    ②乙苯的平衡转化率为
     
    ；
    ③计算此温度下该反应的平衡常数（请写出计算过程）．
    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1
     
    0（填“＞、=或＜”）．
    （3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率
     
    30%（填“＞、=、＜”）．
    （4）已知：
    3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
    C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3则反应3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
    B、1.0mol?L-1的HNO3溶液：K+、Cu2+、Cl-、SO42-
    C、含有I-的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    D、加入Al能放出H2的溶液：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、HCl=H2SO4＞CH3COOH
    B、HCl＞H2SO4＞CH3COOH
    C、H2SO4＞HCl＞CH3COOH
    D、HCl=H2SO4=CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W元素的最外层电子数是内层电子数的3倍；1mol X单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2L H2；Y原子最外层电子数等于其周期序数；Z负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同．下列说法不正确的是（　　）
    A、上述四种元素的原子半径大小为X＞Y＞Z＞W
    B、化合物X2W2中存在两种类型的化学键
    C、依据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可以比较X和Y的金属性强弱
    D、W、Z的氢化物的沸点：HmW＜HmZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为（　　）
    A、-183 kJ/mol
    B、-91.5 kJ/mol
    C、+183 kJ/mol
    D、+91.5 kJ/mol

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