Question

【题目】如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ 　）

A. ①②产生气体的物质的量相等

B. 电极上析出物质的质量：①＞②

C. 溶液的pH变化：①增大，②减小

D. 电极反应式②中负极：2H++2e-=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】n（CuCl2）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，n（H2SO4）=0.1mol/L0.2L=0.02mol。①为电镀池，Cu为阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；C为阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；当导线中通过0.02mol电子时，Cu电极上溶解0.01molCu，C电极上析出0.01molCu，CuCl2溶液的浓度不变，pH不变。②为原电池，Zn为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，当导线中通过0.02mol电子时，Zn电极上溶解0.01molZn，Cu电极上放出0.01molH2，H2SO4溶液的浓度减小，pH增大。A项，①中没有气体产生，错误；B项，①中C极上析出Cu的质量为0.01mol64g/mol=0.64g，②中Cu电极上产生气体的质量为0.01mol2g/mol=0.02g，正确；C项，①中pH不变，②中pH增大，错误；D项，②中负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，错误；答案选B。