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下列离子方程式中不正确的是( )
A.在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:CO2+OH-=HCO3-
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】分析:A.氢氧化铝能溶于强碱中;
B.硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀;
C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙;
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液,反应生成碳酸钙、碳酸钾、水.
解答:解:A.在氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故A正确;
B.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B错误;
C.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳的离子反应为CO2+OH-=HCO3-,故C正确;
D.在碳酸氢钙溶液中加入过量苛性钾溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;
故选BD.
点评:本题考查离子反应方程式的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?龙岩模拟)甲、乙、丙、丁均为中学常见物质,且甲、乙、丙均含有同一种元素.一定条件下四种物质之间有如图甲所示的转化关系.请回答问题:

(1)若甲、丁分别为铁和氯气中的一种,则丙的酸性溶液露置于空气中将变质.变质过程所发生反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

(2)已知乙、丁均为空气中含量最多的两种单质,且由甲、丁和NaOH溶液构成的新型燃料电池放电时甲与丁作用转化为乙(同时生成一种对生命活动有重要意义的物质),负极反应式为
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-

(3)图示转化关系对应的反应既可以是非氧化还原反应,也可以是氧化还原反应.
①若丁为盐酸且反应均为非氧化还原反应,则甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
(填“大”或“小”).
②若丁为单质,下列关于物质乙、丙所含的同一元素的价态的推断,正确的是
d
d

a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一样高    d、无法确定
(4)高温下,利用天然气生产合成气的过程涉及上述图示转化关系(生成的H2未标出),且丙能使石灰水变浑浊、“甲→乙”对应的反应为:CH4+H2O-CO+H2(未配平,条件略).
①当1mol甲与丁反应转化为乙时吸收206.1kJ的热量,1mol乙与丁反应转化为丙时放出41.2kJ的热量.则甲与丁直接转化为乙的热化学方程式为
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+164.9KJ/mol
(丁均为气态).
②将甲与丁混合于容积不变密闭容器中,甲将转化为乙,且反应过程中甲浓度变化情况如图所示.试推测:反应10min时,改变的外界条件可能是
降低温度
降低温度


③t℃时,乙转化为丙反应化学平衡常数K=1.0,某时刻测得该温度下的密闭容器中乙、丁、丙和氢气的物质的量依次为0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol.此时反应正、逆反应速率的关系式是
a
a
(填代号).
a.v(正)>v(逆)    b.v(正)<v(逆)    c.v(正)=v(逆)  D.无法判断.

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科目:高中化学 来源: 题型:

I 取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液.一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现镁带表面有大量气泡放出,且试管中的液体全部变为浅红色.关于该试验,下列说法正确的是
ABC
ABC

A.温度越高,镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2
C.氢氧化镁显碱性,且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物,它的电子式可表示为:
II 一定温度下,在容积为 VL的密闭容器中进行反应:aN(g) bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示:
(1)此反应的化学方程式中a/b=
2
2

(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
1
(t2-t1)×v
mol/(L?min )
1
(t2-t1)×v
mol/(L?min )

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是
C、E
C、E
(填序号)
A.反应中M与N的物质的量之比为1:1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.正反应速率与逆反应速率均为零.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?扬州模拟)实验室用共沉淀法制备纳米级Fe3O4的流程如下:
该方法的关键为促进晶粒形成,并控制晶体生长.试回答下列问题:
(1)该反应原理的离子方程式可表示为
Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O
Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

(2)反应温度需控制在50℃,其方法是
水浴加热
水浴加热
,温度偏低造成产量低的可能是
温度低时反应缓慢
温度低时反应缓慢

(3)在搅拌Ⅱ的过程中还需加入10mL正丙醇,其作用是
降低Fe3O4的溶解度(使其易达到饱和,促进晶粒形成)
降低Fe3O4的溶解度(使其易达到饱和,促进晶粒形成)

(4)黑色糊状物转移至烧杯中,用倾析法洗涤,检验洗净的操作是
取最后的倾出液,测其pH为中性(或滴加KSCN,不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀),则已洗净.
取最后的倾出液,测其pH为中性(或滴加KSCN,不变血红色或加入经稀硝酸酸化的硝酸银溶液不产生沉淀),则已洗净.

(5)由上述分析可知,影响纳米级Fe3O4粒径大小的因素有(写出一条)
反应温度(或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例(浓度)、搅拌速度、溶剂的配比等)
反应温度(或溶液的pH、稳定剂用量、铁盐的比例(浓度)、搅拌速度、溶剂的配比等)

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐
B 最外层电子数是次外层电子数的2倍
C M层上有3个电子
D 短周期原子半径最大的主族元素
E 最高正价与最低负价代数和为6
请回答下列问题:
(1)写出物质甲与乙反应的离子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列说法不正确的是
(填序号).
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车,可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池,C电极被还原
(3)若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液,写出电解反应的离子方程式为:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒温恒容条件下,将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示.
①该反应是由
正逆反应同时
正逆反应同时
开始反应的.(填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”.)
②a、b两个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是
b
b

③前10min内用AO2表示的化学反应速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义.
(I)工业制硫酸的过程中存在反应:2SO2(g)+O2?2SO3(g).T0℃时,将2mol SO2和1.5mol O2充入2L密闭容器中发生上述反应,容器中SO2的物质的量随温 度变化的曲线如图所示.
①图中a点的正反应速率
 
 (填写“>”“<”或“=”)逆反应速率.
②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是
 
 (填写序号).
a,单位时间内消耗1molO2,同时生成2molS03
b.容器内S02、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的平均相对分子质量保持不变
③T1℃时,上述反应的化学平衡常数K=
 

(2)碳酸铵是一种常用的铵态氮肥,其水溶液显碱性,其原因是
 
溶液中离子浓度关系为c(NH4+)+c(H+)=
 

(3)治理水体重金属离子污染时,首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物,然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去,从而净化水体,氯化铝的作用是
 
(用离子方程式表示).

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