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    元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：

    （1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
    （2）分析上表规律，可推知，表中X为________。
    （3）表示的是（写粒子符号）________。
    （4）写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________________________________________________________________________。

    （1）13 （2）16S （3）K＋ （4）NH4Cl

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知86Rn（氡）基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基态原子的电子排布式可简化为[Rn]7s2。114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素。
    （1）用简化的形式写出114号元素基态原子的电子排布式： ______________
    ________________________________________________________________。
    （2）根据原子核外电子排布的特征，判断114号元素在周期表中的第________周期________族。
    （3）根据114号元素在周期表中的位置判断，它最不应具有的性质是________。
    第一电离能大于88Ra
    ②鲍林电负性大于3.0
    ③最高化合价为＋4价，也可有＋2价
    ④最高价氧化物的对应水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

         主族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    2
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    		 
    3
    		④
    		 
    		⑤
    		 
    		 
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    4
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)写出元素符号和名称：
    ①________，②________，⑧________，⑨________。
    (2)写出下列反应的化学方程式：
    ⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________
    ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________
    ⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
    （1）试写出上述各元素的符号：
    A________，B________，C________，D________。
    （2）画出下列粒子的结构示意图：
    A_________________，C2－_________________。
    （3）写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）W离子的结构示意图为____________。
    （2）X的最简单氢化物与Cl2发生取代反应的化学方程式为(写一个)________________。
    （3）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为__________________________。
    （4）一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的XY2（g）和XY (g)，发生反应：
    WY2(g)+2XY(g) 2XY2 (g)+W（1）。T1oC时，各物质的平衡浓度如下表：

    ②若温度升高到T2oC时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的正反应为_______反应(填 “吸热”或“放热”)。
    （5）① 25℃、101 kPa，l mol金属镁完全燃烧放出300.0 kJ热量，1 mol单质X完全燃烧放出393.5 kJ热量。金属镁与X的最高价氧化物反应的热化学方程式为_________。
    ②室温下，Mg(OH) 2饱和溶液_________(填“能”或“不能”)使酚酞试液变红，通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12)。答__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    的衰变方程式为=＋＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。
    （1）下列关于的叙述中，错误的是________（填序号）。
    A．质子数是27         B．电子数是27
    C．质量数是27         D．中子数是60
    （2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为______，核电荷数Z为________。
    （3）元素的化学性质主要取决于________（填序号）。
    A．最外层电子数         B．核内中子数
    C．核内质子数           D．质量数不同
    （4）不同种元素的本质区别是________（填序号）。
    A．质子数不同         B．中子数不同
    C．电子数不同          D．质量数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③
    		C
    		C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
     
    （1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________________。
    （2）B与C形成的化合物的化学式为_______________________________________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是__________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________________性，N的结构式为______________________________。
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：________________________________________________________。
    （5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)：______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请回答下列问题：

    （1）若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
    （2）若B、D属于同主族元素形成的单质分子，写出C的化学式：________。
    （3）若A、B均是含有2个原子核的微粒，且B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （4）若D是一种含有22电子的分子，则符合如图所示转化关系的A为________________（写出物质的化学式，如果是有机物则写出相应的结构简式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    　　主族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		R
    		F
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		H
    		 
    		I
    		G
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    请回答下列问题：
    (1)写出R单质分子的电子式________。
    (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。
    (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。
    (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。
    (5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

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