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    15．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Na+、HCO3-、K+、OH-B．Fe2+、H+、SO42-、NO3-
    C．Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-D．AlO2-、OH-、Na+、NH4+

    分析 离子之间因为发生氧化还原反应而不能共存，说明该溶液中含有氧化性和还原性离子，以此解答该题．

    解答 解：A．HCO3-、OH-反应不能大量共存，但不是氧化还原反应，故A错误；
    B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B正确；
    C．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故C错误；
    D．AlO2-、OH-与NH4+反应而不能大量共存，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质是解本题关键，注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．最高正价：X＞Y＞ZB．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
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    A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原
    C．电子从锌片经导线流向铜片D．电流从锌片经导线流向铜片

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    A．乙烯、乙醇、乙醛B．乙炔、乙醛、乙二醇
    C．甲醇、甲醚、甲醛D．乙烷、甘油、乙醇

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    10．（1）常温下，0.1mol/L的甲酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的同浓度氢氧化钾溶液反应所需氢氧化钾溶液的体积前者=后者（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）常温下，0.1mol/L的甲酸和pH=1的甲酸各100mL，分别与足量的碳酸氢钠溶液反应，产生的气体前者比后者少（选填“多”、“少”或“=”）．
    （3）在25℃条件下，将pH=10的偏铝酸钠溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，下同）D．
    A．10                          B．8
    C．10～12之间            D．8～10之间
    （4）25℃时，向0.1mol/L的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将A．
    A．增大                 B．减小
    C．不变                 D．无法确定
    （5）室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入BD试剂．
    A．硫化钠晶体                      B．甲酸钠晶体
    C．少量银粉                         D．硫酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．环己烷、苯酚、己烯
    C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯

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    7．以石墨电极电解200mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移物质的量n（e-）与产生气体体积V（g）（标准状况）的关系如图所示．下列说法中，正确的是（　　）
    A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L
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    C．当n（e-）=0.6 mol时，V（H2）：V（O2）=2：3
    D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度

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    4．分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是（　　）
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    C．-285.8 kJ•mol-1，-2221.5 kJ•mol-1
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    5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
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    实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
    问题：
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    （C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
    （D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．

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