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16.将一定量的铁粉投入1000mL稀硝酸充分反应后,再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中不正确的是(  )
A.参加反应的铁粉为0.4mol
B.氧化性:HNO3>I2
C.图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D.稀硝酸的浓度为0.5mol/L

分析 由图可知,Fe与稀硝酸发生Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,且硝酸剩余,加0.3molKI发生6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O,BC段发生2Fe3++2I-═2Fe2++I2,以此来解答.

解答 解:A.由图可知生成n(Fe3+)=0.4mol,由Fe原子守恒可知,参加反应的铁粉为0.4mol,故A正确;
B.由图可知,加0.3molKI发生6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O,则氧化性:HNO3>I2,故B正确;
C.BC段铁离子减少,则BC段发生的反应为2Fe3++2I-═2Fe2++I2,故C正确;
D.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O中0.4molFe消耗硝酸为1.6mol,6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O中消耗硝酸为0.3mol×$\frac{8}{6}$=0.4mol,则稀硝酸的浓度为$\frac{1.6mol+0.4mol}{1L}$=2mol/L,故D错误;
故选D.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握发生的氧化还原反应、铁离子物质的量的变化为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意Fe与硝酸反应时硝酸剩余,题目难度不大.

练习册系列答案
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6.下列有关说法正确的是(  )
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B.常温下,pH=10的K2CO3溶液和pH=4的FeCl3溶液中,水的电离程度后者小
C.含KHSO3和K2SO3的中性混合溶液中有c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-
D.常温下,将pH=2的HX溶液稀释1000倍,稀释后溶液的pH一定为5

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7.化学与生产、生活、社会发展等息息相关,下列说法正确的是(  )
A.煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料
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C.为补充土壤中的钾元素,可在田间焚烧桔秆
D.聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料,且不会造成环境污染

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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B.通入过量Cl2:Fe2+、Cu2+、C-、H+
C.加入过量铁粉:Cu2+、Fe2+、Cl-、H+
D.加入过量KSCN溶液:Na+、K+、Fe3+、H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.酚醛树脂M结构如图,下列说法不正确的是(  )
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C.可用苯酚和甲醛合成MD.合成M的反应缩聚反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.一定的条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).图1表示在此反应过程中的能量的变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol/L•min,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d.
②图3a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是c点,温度T1<T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.X、Y、Z 三种短周期元素,原子半径的大小关系为:r(Y)>r(X)>r(Z),原子序 数之和为 16.X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化,其中 B 和 C 均为 10 电子分子.下列说法不正确的是(  )
A.X 元素位于ⅥAB.A 不能溶解于 B 中
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是(  )
序号相关实验试剂现象和结论
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鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气
鉴别葡萄糖和蔗糖银氨溶液有银镜产生的葡萄糖
将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中,日光照射--烧瓶内有气泡产生,说明日光照射导致溶解的Cl2逸出
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(3)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molNN键吸收941kJ热量,则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。

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