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    【题目】电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是

    A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和SO2

    【答案】C

    【解析】

    A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；

    B、NO的质子数为7+8=15，CO的质子数为6+8=14，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；

    C．CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故C正确；

    D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故D错误；

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素，应采用的方法是

    A.检测正常叶片中该矿质元素的含量

    B.分析根系对该矿质元素的吸收过程

    C.分析环境条件对该矿质元素吸收的影响

    D.观察生长状况相同的植物在完全培养液和缺该矿质元素的完全培养液中的生长状况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

    （1）明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___。

    a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔现象 c．分散质粒子可通过滤纸

    （2）现需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、___、___、以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取K2SO4晶体的质量为___。

    ③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是___。

    A．容量瓶可长期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___。

    A．转移溶液时有液体溅出

    B．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．烧杯和玻璃棒未洗涤

    （3）现有下列十种物质：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶体；⑥Ca(OH)2；⑦氢氧化铁胶体；⑧NH3·H2O；⑨空气；⑩Al2(SO4)3

    (a)上述物质中属于电解质的有___，非电解质的有___(填序号)。

    (b)CO2属于酸性氧化物，SiO2也属于酸性氧化物，请写出SiO2和CaO反应的化学方程式：___。

    (c)②在水溶液中的电离方程式为___。

    (d)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：___；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：___。

    (e)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：____。

    A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.渗析 D.分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___，有关离子方程式为__。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___，有关的离子方程式为__。

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的___。

    A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

    (2) Ca的最外层电子数为___________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是________；

    (4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

    p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

    (5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

    (6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

    (7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

    (8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

    (9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+T→W（未配平），测得各物质的浓度如表所示。

    物质

    T

    G

    W

    10min时，c/(mol/L)

    0.5

    0.8

    0.2

    20min时，c/(mol/L)

    0.3

    0.2

    0.6

    回答下列问题：

    （1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________________。

    （2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)

    （3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦乙醇 ⑧熔融氯化钠 ⑨NaOH ⑩H2CO3。

    （1）能导电的是___；

    （2）属于电解质的是_______；

    （3）属于非电解质的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从以下物质中选择填空（填序号）：①油脂　②蔗糖　③葡萄糖　④淀粉　⑤棉花　⑥甘油　⑦硬脂酸　⑧亚油酸　⑨天然橡胶　⑩腈纶　蚕丝聚乙烯树脂

    （1）属于高分子化合物的是___________。

    （2）属于天然高分子化合物的是__________________。

    （3）属于塑料的是______________。

    （4）属于纤维的是_______________。

    （5）属于橡胶的是_______________。

    （6）属于糖类的是________________。

    （7）属于蛋白质的是____________。

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