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    某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（   ）
    A．一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
    B．一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2
    C．没有Ba（NO3）2但有KNO3，可能还有Na2CO3
    D．没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3
    C
    由于样品溶于水是澄清的，因此样品中不存在硝酸钡，设样品没有杂质，则生成沉淀为×100 g·mol-1≈5.65 g＞5.0 g，因此，样品中一定含有硝酸钾，可能含有碳酸钠，C正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了测定乙醇的分子结构，有人设计了图甲所示的用无水乙醇与钠反应并测定H2的体积的实验装置。回答下列有关问题：

    （1）乙醇与钠反应方程式为：__________________________________________________。
    （2）按图将仪器装配好，降低C管，使B、C两管间出现15~20cm水位差异后停止。该操作的目的是                             。
    （3）已知无水乙醇密度为0.789g/mL，现取0.5mL无水乙醇，将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中，使之与钠充分反应，则A中至少应加入钠的质量为     。（小数点后保留一位数字）
    （4）注射器中吸入0.5mL无水乙醇，将称好的钠放入A中，在将乙醇推入A中之前应该进行的操作是                                                            。
    （5）也有人设计了如图乙所示的测定乙醇的分子结构的装置。试分析实验装置甲与实验装置乙相比，优点有                                   （填出两点即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    图11－21
    首先检查制氧装置的气密性，然后按图11－21连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
    试回答以下问题：
    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_________。能表示其原理的反应方程式为___________________________。
    （2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是_________。
    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
    (2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    (3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    (4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
    (5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
    (6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
    (7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
    (8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
    请完成下列问题：
    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ________，X2Y________，BZ2________。
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。
    ④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。
    ⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)
    ⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）写出反应②的离子反应方程式__________________________________________。
    （2）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是_____________________________________。
    （3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3?6H2O晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3?6H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是__________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下
    ①称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是___________
    a．直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量
    b．将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量
    c．将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量
    ②在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是____________________________
    ③将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n1g
    ④重复②、③的操作，称得的质量为n2g，表明不需要再加热再称量的依据是________
    ⑤下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中X=_______
    实验编号
    		坩埚质量
    		坩埚与晶体总质量
    		加热后坩埚与固体总质量
    1
    		11．2g
    		25．1g
    		19．2g
    2
    		11．2g
    		25．1g
    		18．8g
    3
    		11．2g
    		25．1g
    		18．9g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe与H2SO4反应的过程，装置如下图所示。实验步骤：①在烧瓶中加入80% H2SO4；②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到先有少量气泡，后停止的现象；③加热烧瓶至有较多量气体产生时停止加热，品红试液颜色褪去烧瓶中溶液变为棕黄色。④一段时间后KMnO4/H+颜色不再变浅，但NaOH溶液中仍有气泡逸出，在导管口处可以点燃该气体。烧瓶中液体变为浅绿色。根据以上实验回答：

    （1）在步骤②中现象说明                                                 ；
    （2）在步骤③中，品红褪色的原因是                                        ；
    (3)写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能原因（用离子方程式表示）                        ；                                           ；
    （4）设计实验证明反应后的溶液中有Fe2+：                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    废旧塑料回收和利用是减轻“白色污染”、实现资源再利用的有效途径之一。某兴趣小组进行如下探究：
    【实验课题】废旧聚丙烯塑料热分解主要产物的探究
    【查阅资料】①石蜡热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃
    ②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
    ③苯甲酸能溶于苯
    【实验设计】

     

     

     
    【实验记录】
    ①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E装置中黑色氧化铜变红；④F装置中无水硫酸铜变蓝。
    【问题讨论】请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
    （1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，实验操作方法是                                          ；
    （2）C装置的作用是                    ；
    （3）如果不设置D装置，对实验结论产生的影响是                 ；
    （4）甲同学认为从C中出来的气体是氢气，乙同学认为还可能有其它成分。你认为其他成分可能是 
              。为完善实验设计，请在上图方框内画出装置图并注明其中盛放的试剂名称。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．
    请你回答下列问题：
    （1）甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是______．
    （2）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是______．在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
    ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；
    （选填序号）．
    A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液
    ②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______．
    （3）为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是______．
    （4）乙烯通入溴水中，观察到的现象是______；其反应方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项ABCD
    实验
    方案
    实验
    目的    		验证铁钉发生了
    析氢腐蚀    		验证Fe电极被保护验证乙烯的产生验证甲烷与氯气发生了化学反应
    A．AB．BC．CD．D

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