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    11．下列互为同分异构体的是（　　）
    A．O2 和O3B．${\;}_6^{14}C$和${\;}_6^{12}C$
    C．CH4 和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和

    分析 同分异构体指分子式相同结构不同的化合物，据此物质的组成与化学式判断．

    解答 解：A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B.${\;}_6^{14}C$和${\;}_6^{12}C$是碳元素的不同种原子，互为同位素，故B错误；
    C．CH4 和CH3CH3都是烷烃，结构相似，分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故C错误；
    D．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体、同位素、同素异形体，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物
    C．NaOH与H2SO4均属于电解质D．纯碱、烧碱均属于碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g，向其中加入200mL 1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（　　）
    A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-）
    B．0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
    D．等物质的量浓度，等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为（　　）
    A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　　）
    A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OHC．CH3CHOD．CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有 4瓶常用溶液：①BaCl2 溶液，②NaCl 溶液，③Na2SO4 溶液，④CuSO4 溶液．不用其他试剂，可通过 实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（　　）
    A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
    ②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
    ④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
     实验操作实验现象
    实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-
    B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
    D．通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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