Question

4．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）

• A． 18gD₂O中含的质子数为9 N_A
• B． 1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为10×6.02×10²³
• C． 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3 N_A
• D． 1molNa 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

Answer 1

分析 A、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合一个重水中含有10个质子计算分析；
B、一个钠离子电子数为10个，最外层电子数为8个，结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
C、质量换算物质的量结合NO₂和N₂O₄混合气体氮元素和氧元素质量比相同计算判断；
D、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子．

解答 解：A、18gD₂O物质的量=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，分子中含的质子数=0.9mol×10×N_A=9 N_A，故A正确；
B、1.00molNaCl中，一个钠离子电子数为10个，最外层电子数为8个，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³ ，故B错误；
C、46gNO₂和N₂O₄混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简比相同为NO₂，所以计算46gNO₂中所含原子数即可，含原子数=$\frac{46g}{46g/mol}$=3mol，原子总数为3 N_A，故C正确；
D、无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol钠完全反应失去1mol电子，钠失去电子数为N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析，主要是物质的量计算微粒数的方法，氧化还原反应理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．