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    已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10－12 (mol/L)3，要使0.2mol/lMgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小为多少？

     

    【答案】

    11

    【解析】

    试题分析：当溶液中c(Mg2+)＜5.6×10－6mol/L时可以视为完全沉淀

    则根据氢氧化镁的溶度积常数表达式Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)可知

    此时c(OH－)＝＝＝1.0×10－3mol/L

    所以溶液中氢离子浓度是1.0×10－3mol/L

    由此溶液的pH＝11

    考点：考查溶度积常数的有关计算

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；

    （2）氯化铝水溶液呈       性 ，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表

    示）：                                                            ;

    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

    (3) 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：

    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。

    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省重点中学高二5月质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分)（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                　　　　　　　　　            ；
    （2）氯化铝水溶液呈       性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表
    示）：                                                            ;
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。
    (3)已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

    请回答下列问题：
    ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    ②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) Mg2＋＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________________________________ 有利于Mg(OH)2溶解。
    ③已知AnBm的离子积＝c (Am＋) n ·c (Bn－) m，式中c (Am＋) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，在室温时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：在室温时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　            　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　（填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、

    KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝5.6×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度

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