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    利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（  ）
    A．称取碳酸钠晶体100 g
    B．定容时俯视刻度线
    C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
    D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    B
    0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL需称取143 g Na2CO3·10H2O，A项浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B项符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，C项浓度偏低；D项会造成所配溶液的浓度偏低。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温时，甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g，乙同学配制0.5 mol/L的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g)。下列说法正确的是(　　)
    A．两同学所需溶质的质量相同
    B．两同学所需实验仪器种类相同
    C．两同学所配溶液均为不饱和溶液
    D．两同学所配溶液的质量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。

    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
    (1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
    (2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
    (3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为______________________________________(用离子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是   (　　)。
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L
    C．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA
    D．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列数据确定元素X的相对原子质量。
    （1） 1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_____。
    （2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为_____。
    （3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（  ）
    A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
    B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
    C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
    D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
    (　　)。
    A．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—
    B．17 g氨气中含有的氢原子数为3NA
    C．标准状况下，2.24 L CCl4中含共价键数为0.4NA
    D．常温常压下，2.24 L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 
    A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
    B．常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA
    C．在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA
    D．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA

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