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    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA
    B、1 mol氯气跟NaOH反应转移电子的数目为NA
    C、常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA
    D、标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据 Na2O2跟 H2O反应时是发生了歧化反应来分析；
    B、氯气跟NaOH的反应是发生了歧化反应；
    C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
    D、标况下，水为液态．
    解答： 解：A、Na2O2跟 H2O反应时是发生了歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   此反应中，1molNa2O2转移1mol电子，故A错误；
    B、氯气跟NaOH的反应是发生了歧化反应：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，反应中，1molCl2转移1mol电子，即NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4 L氯气所含原子数不为2NA，故C错误；
    D、标况下，水为液态，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的具体结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．
     

    Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：


    （1）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
    ①乙醇的催化氧化反应是
     
    反应（“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②控制鼓气速度的方法主要看
     
    ，若鼓气速度过快则会
     
    ，若鼓气速度过慢则会
     
    ．
    （2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接
     
    、
     
    接丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、若“M+N=X+Y”为放热反应，则1mol X和1mol Y的总能量一定大于1mol M和1mol N的总能量
    C、“H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ/mol”表示1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量183kJ
    D、化学反应必然引起化学键的变化，化学反应也必然伴随能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，Kw=1×10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是（　　）
    A、11：1B、9：2
    C、12：11D、9：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（　　）
    ①16ml       ②16.5ml     ③7.5ml      ④6ml       ⑤18ml     ⑥12ml．
    A、①②B、⑤⑥C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A、HCl→Cl2
    B、Fe→Fe3+
    C、KClO3→O2
    D、MnO
     
    -
    4
    →Mn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
    ①改用60mL 3mol/L盐酸　　②改用30mL 6mol/L盐酸  ③改用3g粉末状大理石  ④适当升高温度．
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A、和金属钠作用时，键①断裂
    B、和浓硫酸共热至170℃时，②键和⑤断裂
    C、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
    D、与氢卤酸反应时，①键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，错误的是（　　）
    A、若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为NA
    B、1 L 1 mol?L-1的氯化钙溶液中，Cl-的浓度为2 mol/L
    C、硫酸的摩尔质量为98g
    D、从 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol?L-1

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